2025届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析.docx
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酸碱中和滴定的综合应用
一、单选题（共15题）
1．关于下列各试验的叙述错误的是
A．①可用于测溶液的pH
B．②是用酸性溶液滴定溶液
C．③是滴定时手的正确操作
D．④中最终半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
2．25℃时，下列说法正确的是
A．分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等
B．若使Na2S溶液中接近于2：1，可加入适量的KOH固体
C．均为0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10倍
3．25℃时，向20.00mL浓度均为0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是
A．b点时，V(NaOH)20.00mL
B．a、d两点的溶液中水的电离程度均比纯水大
C．c点溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c()-c(NH3·H2O)
D．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)c(Na+)c()c(OH-)c(H+)
4．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。室温下，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是
A．当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7
B．溶液中，始终存在c(Na+)c(HC2O)+2c(C2O)
C．选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色
D．溶液中始终增大
5．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A．由图可知，HA为弱酸
B．点①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)
C．滴定过程中可能出现：c(HA)c(A-)c(H＋)c(Na＋)c(OH-)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH-)c(A-)c(H＋)
6．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电实力随滴入溶液体积变更的曲线如下图所示。下列分析正确的是
A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变更曲线 B．ab?段发生反应的离子方程式为：OH-?+H+=H2O
C．b、d两点对应的溶液均显中性 D．c点对应的两溶液中含有相等量的OH-
7．有关酸碱滴定试验，下列说法的正确的是
A．滴定管和锥形瓶都须要运用蒸馏水和待装液润洗
B．滴定前，必需将滴定管中液体的液面调至0刻度
C．滴定至终点时，溶液肯定呈中性
D．测定待测液的浓度，至少须要完成两组平行试验，取消耗标准液的平均值
8．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01mo1?L-1
C．“酸2”的Ka的数量级约为10-5
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
9．常温下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol?L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线
B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂
D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应
10．某化学小组设计了如图所示的数字化试验装置，探讨常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变更状况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是()
A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol
B．该试验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0
D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
11．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正