2025届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练44沉淀溶解平衡实验图表题型含解析.docx
PAGE
29-
沉淀溶解平衡试验图表题型
一、单选题（共15题）
1．下列试验操作能达到试验目的的是
选项
操作
目的
A
取一张pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
测定NaClO溶液的pH
B
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，视察溶液颜色的改变
证明溶液中存在水解平衡
C
取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，视察沉淀状况
比较、的大小
D
将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，视察溶液是否变红
检验样品是否变质
2．依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
试验操作和现象
结论
A
对于可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅
平衡正向移动
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
C
向肯定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
A．A B．B C．C D．D
3．下列试验操作、现象和所得出结论正确的是
选项
试验操作
试验现象
试验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段，再加入新制Cu(OH)2，加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
结合H+实力比强
D
取一张pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴于试纸的中部，与标准比色止对比
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
4．下列试验操作、现象、结论正确的是
操作及现象
结论
A
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是Al2S3
B
将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极削减和增加的质量不相等
质量改变大的电极肯定与电源的负极相连
C
向盛有2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液的试管中加入1mol·L-1Na2S溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀
CuS的溶解度比ZnS小
D
向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深
溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
5．依据下列试验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
试验操作和现象
结论
A
向2mL0.1mol·L?1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L?1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
B
室温下，向0.1mol·L?1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10
CH3COOH电离出H+的实力比H2CO3强
A．A B．B C．C D．D
6．依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
试验操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
该溶液中肯定含有
B
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
CH3COOH电离出H+的实力比HCOOH的强
C
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体
H2O2具有氧化性
D
向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，出现黄色沉淀
Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
7．下列由试验得出的结论正确的是
选项
试验
结论
A
常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH
酸性：HA＜HB
B
向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大
醋酸钠溶液呈碱性
C
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出