2025届高三化学一轮复习化学反应原理21化学反应原理基础题含解析.docx
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化学反应原理基础题
非选择题（共20题）
1．、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)肯定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。
①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol和2.4mol发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变更如图甲所示。
内的平均反应速率___________。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
②下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。
A．恒压时充入HeB．上升温度
C．恒容时充入D．刚好分别出CO
③第1分钟时υ正(CO)___________第2分钟时υ逆(CO)(填“”“”“”或“无法比较”)
④下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．
b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c．、浓度保持不变
d．、、CO(g)、的物质的量之比为
e．断开3molH?H键的同时断开2molO?H键
(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：
电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
2．我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：。在肯定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变更如图所示。
回答下列问题：
(1)2min~5min的平均反应速率_______。
(2)平衡时的转化率为_______%。
(3)2min时，_______(填“”“”“=”或“无法比较”)。
(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，依据原电池的工作原理，电极a是____(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为___。
3．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备尿素、硝酸及各种有机化合物。
(1)氨气与在高温高压和催化剂存在的条件下反应可以获得尿素，同时生成水，其能量变更如图所示。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，其中的能量变更可能是由___________(填“形成”或“断裂”)化学键___________(填“放出”或“汲取”)能量引起的。
(2)汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法去除。用还原汽车尾气中的，只生成和，则该反应的化学方程式为___________，此反应中每生成，转移___________mol电子。
(3)合成氨工业中发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关合成氨反应的描述中正确的是___________(填标号)。
A．保持其他条件不变，上升温度会加快逆反应速率
B．当容器中的、的物质的量浓度之比为1∶3时，该反应达到了反应限度
C．单位时间内生成的与消耗的的物质的量相等时，该反应达到了反应限度
4．2024年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号胜利放射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推动剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。
(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。
(3)肼类推动剂在运用过程中要留意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是志向的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变更状况见下表：
0
3
6
12
24
36
甲容器()
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器()
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85
①依据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)
②甲容器中，内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.
c.与的转化率之比不变d.混合气体密度不变
e.容器内气体的总压强保持不变
(4)航天煤油是石油经过___________炼制的。
5．Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。
依据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应起先至，