难溶性杂质和可溶性杂质分离.docx

【研修作业】——陈晓培/初中化学2坊 专题教学设计2 一、教学目标： 1.体验固体混合物中难溶性杂质和可溶性杂质分离的实验过程。 2.通过氯化钠提纯，学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 3.能设计除去Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子的方案。 4.通过交流讨论活动，培养学生的合作意识。 二、教学重难点 教学重点: 除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序。 教学难点: 溶解、过滤、蒸发操作。 三、教法学法 多媒体演示、讲解分析、学生分组实验 教学过程 第一学时 氯化钠中的泥沙等难溶性杂质的去除 进行难溶性杂质的去除的主要步骤有溶解、过滤和蒸发。 1、溶解 (1)仪器：烧杯、玻璃棒 (2)玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解 2、过滤 (1)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 (2)玻璃棒的作用：引流 (3)过滤操作要领：一贴二低三靠 3、蒸发 (1)仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台 (2)玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 (4)蒸发完，热的蒸发皿要放在石棉网上，不能直接放在实验台上，也不能立即用水冲洗，防止蒸发皿炸裂。 第二学时 氯化钠中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质的去除 除杂思路： （1）通过化学方法选择合适的试剂将杂质变成沉淀、气体、水。 （2）所加试剂不与主要物质反应，可以生成主要物质。 （3）除杂试剂要过量(为了完全除去杂质)。 （4）不引入新的杂质，即要考虑加入试剂的顺序以及过量试剂的处理问题。 思考：应加入什么试剂？ 学生参考物质的溶解性表，小组讨论，确定试剂。 学生交流展示讨论成果，并完成对应实验。 ①去除SO42-，加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl ②去除Mg2+,加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl ③去除Ca2+,加入过量Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ④BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 注意：教师利用微观示意图，引导学生从离子的角度分析除杂过程中的离子变化过程。 ⑤过量试剂(氢氧化钠、碳酸钠)的去除：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 教师利用课件以流程图的形式小结除杂的全过程，加深学生对除杂全过程的理解。 请学生归纳注意事项： ①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，Na2CO3除去CaCl2和BaCl2。 ②稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后蒸发。