除去粗盐中可溶性杂质.doc

PAGE PAGE 1 除去粗盐中可溶性杂质 一、流程图 NaCl NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 BaSO4 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 4 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 4 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 过量Na2CO3 过滤 HCl NaCl 二、总结 除去粗盐中可溶性杂质 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl Na2 Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2; 最后加盐酸除CO32－、OH－， 依据 三、练习 1．除去食盐溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（ ） A NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl B Na2CO3——BaCl2——HCl——NaOH C BaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3 D NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① 过量CaCl2 过量CaCl2溶液 混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3） 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B （1）写出沉淀A的化学式_______________________。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 _____________________。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 _____________________（用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 固体混合物固体氯化钠滤 液 固体混合物 固体氯化钠 滤 液 不溶物 加水 溶解 加入过量A物质的 溶液发生反应① 操作 ② 加入适量稀盐酸 发生反应③ 加热 蒸发 （1）写出A物质的化学式__________，A物质的俗称是 _______________。 （2）操作②的名称是_______________。 （3）写出反应③的化学方程式______________________________________。 （4）反应①中加入过量A物质的目的是_________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是________________。 （5）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________ (填“增大”、“不变”或“减少”)。 5.粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 粗盐 粗盐 水 溶解 除杂Ⅰ 除杂Ⅱ 氢氧化钠 除杂Ⅲ 溶液 操作X 氯化钠晶体 试剂M 试剂N 不溶物 后续操作 ① 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是________________ 。 ② 操作X是__________ 。 ③ 加入试剂N可以除去的杂质是____________________ ④ 后续操作是_______________________________________ 7.海水主要含NaCl、MgCl2等物质。以下是从海水中得到金属镁的简单流程。 操作 操作③ （1）上述过程中，操作③的方法是___________； （2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为_______________________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同_________________。