西工大与西安交大期末复习考研备考 化学课件 多电子原子核外运动状态（元素周期律）n.ppt

* 3、元素周期表 * 元素周期表中的七个周期分别对应七个能级组 周期 特点 能级组 对应能级 原子轨道数 元素数 一 特短周期 1 1s 1 2 二 短周期 2 2s2p 4 8 三 短周期 3 3s3p 4 8 四 长周期 4 4s3d4p 9 18 五 长周期 5 5s4d5p 9 18 六 特长周期 6 6s4f5d6p 16 32 七 不完全周期 7 7s5f6d7p 16 应有32 * 元素的族 第1，2，13，14，15，16，17列为主族 即ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA。 主族：族序数=价电子总数。 稀有气体为0族 第3，4，5，6，7，11，12列为副族 即ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB， ⅠB，ⅡB。 前5个副族的族序数=价电子数 ⅠB，ⅡB族根据ns轨道上的电子数目来划分 第8，9，10列元素称为Ⅷ族 * 分区 外层电子排布式 所占的族 s ns1~2 ⅠA、ⅡA p ns2np1~6 ⅢA～ⅦA和零族 d (n-1)d1~10ns1~2 ⅠB～ⅦB和Ⅷ族 f (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 镧系、锕系 * 已知某元素的原子序数为25，写出该元素原子的电子结构式，并指出该元素的名称、符号及所属的周期和族。 解：Z=25，说明该元素核外有25个电子。 其排布为：1s22s22p63s23p63d54s2 属于d区过渡元素，最高能级组为4，其中有7个价电子，因此该元素是第四周期第ⅦB族元素，锰：Mn * 已知某元素位于元素周期表中第五周期， ⅥA族的位置上。写出该元素基态的电子结构式、元素名称、符号和原子序数。 解：该元素位于第五周期，故电子的最高能级组为（5s4d5p）。元素位于ⅥA族，故外层的电子数为6，（5s25p4）。此时4d为全满。 电子结构式：[Kr]4d105s25p4，元素Te，碲。 核外共有52个电子，原子序数为52。 * 1、原子半径 同种元素的两个原子，以共价单键连接时，它们核间距离的一半 把金属晶体看作有球状的金属原子紧密堆积而成的，若相邻的两个原子彼此相互接触，它们核间距离的一半 范德华半径 范德华半径金属半径共价半径 二、 元素性质与周期律 当两个原子之间没有形成化学键而只靠分子间作用力相互聚集在一起时，两个原子之间距离的一半 * H 37 Li 157 Be 112 B 88 C 77 N 74 O 66 F 64 Na 191 Mg 160 Al 143 Si 118 P 110 S 104 Cl 99 K 235 Ca 197 Sc 164 Ti 147 V 135 Cr 129 Mn 137 Fe 126 Co 125 Ni 125 Cu 128 Zn 137 Ga 153 Ge 122 As 121 Se 104 Br 114 Rb 250 Sr 215 Y 182 Zr 160 Nb 147 Mo 140 Tc 135 Ru 134 Rh 134 Pd 137 Ag 144 Cd 152 In 167 Sn 158 Sb 141 Te 137 I 133 Cs 272 Ba 224 Lu 172 Hf 159 Ta 147 W 141 Re 137 Os 135 Ir 136 Pt 139 Au 144 Hg 155 Tl 171 Pb 175 Bi 182 * 原子半径变化的一般规律 * * 解 释: 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的电子的屏蔽常数(σ)小, 有效核电荷(Z*) 迅速增大 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电子对原来最外层上电子的屏蔽较强, 有效核电荷增加较小 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子对原来最外层上电子的屏蔽很强, 有效核电荷增加更小 * * 2、电离能 基态气体原子失去最外层一个电子成为气态+1价离子所需的最小能量叫第一电离能 再从正离子相继逐个失去电子所需的最小能量则叫第二、第三、…电离能。 各级电离能的数值关系为I1＜I2＜I3…. 。 … I1 I2 I3 I4 * * * X(g) + e- = X- (g) X- (g) + e- = X 2- (g) 例如，O- (g) ＋ e- ＝ O2- (g) A2 ＝ -780 kJ . mol-1 3、电子亲和能 * 电子亲和能变化的形象表示 * 4、电负性 元素的电负性表示的是处于化合物中的该元素原子将电子对吸引向自身的能力。 如果原子吸引电子的趋势相对较强，元素在该化合物中显示电负性(electronegative)；如果原子吸引电子的趋势相对较弱，元素在该化合物中则显示电正性(electropositive)。 * 电负性变化的形象表示 * * Ⅰ