西工大与西安交大期末复习考研备考 化学课件 溶液的通性.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 单位体积V溶液里所含有溶质B的质量mB 用符号ρB表示 SI单位，千克每立方米（kg·m-3） 其它常用单位，g·L-1， mg·L-1，μ g·L-1， 物质的量未知的物质，在人体内的含量可用质量浓度表示 1）质量分数： 用符号wB表示 混合物中某一组分物质B的质量与总质量比值 对于溶液，溶剂A和溶质B的质量分数分别为 2）体积分数： 用符号φB表示 混合气体中某一组分B的分体积与总体的比值 根据克拉伯龙方程，气体分体积公式，可得知 【习题】在20℃时，硫酸溶液的密度为1.52g·mL-1，每升溶液中含有H2SO4为590.5g。计算溶液中H2SO4的：①质量分数；②物质的量浓度；③质量摩尔浓度；④H2SO4和H2O的摩尔分数 2.1.3 稀溶液的通性 凝聚: 蒸气分子因热运动而撞击液面时, 受到液体分子引力作用而重新进入液体相的过程称为凝聚. 凝聚是放热过程. 纯水及冰在不同温度下的蒸气压 T/℃ -15 -5 “0” 5 20 80 100 p冰/Pa 165 402 611 － － － － p水/Pa － 422 611 873 2339 47373 101325 当溶液中溶解了糖、盐、乙醇时的蒸气压？ 溶液的性质 由溶质的本性决定 由溶剂中所含溶质 的粒子数目决定 101.3 373.15 0.611 273.15 298.15 实验表明， 一定温度下，稀溶液中溶剂 A的蒸气压pA，与溶液中A的摩尔分数xA成正比。比例系数为纯A的饱和蒸汽压p*A ——拉乌尔(Raoult)定律。 表示为： pA ＝ p*A xA 显然 ∵xA1， ∴pA p*A。 溶液中溶剂 A的蒸气压pA，低于同温度下纯A的蒸气压p*A 溶解了糖的水溶液蒸气压？ 被清水湿透的，或被汗水（水中溶解了盐）湿透的衣服哪个易干？ 溶质为非(难)挥发性： 【例2】已知20℃时，C6H6的饱和蒸气压为9999 Pa，向90 g该溶剂中加入1.0 g某种不挥发的有机溶质并溶解后，测得溶液的蒸气压为9479 Pa，计算溶质的相对分子质量 101.3 373.15 0.611 273.15 t凝 ΔTf ΔTb T沸 Tf*、Tf——纯溶剂和溶液的凝固点 Tb*、Tb——纯溶剂和溶液的沸点 Kf——凝固点下降常数 Kb——沸点上升常数 bB——溶质的质量摩尔浓度，mol·kg-1 ΔTf＝Tf* -Tf=KfbB ΔTb＝ Tb -Tb*=KbbB 【例3】 查表水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1 乙二醇（C2H6O2）的相对分子量为62 水（H2O）的相对分子量为18 设1Kg水中掺入了xKg的乙二醇 ⑴测定溶质分子量MG,B ： bB＝nB / mA＝mB/MB mA mB、mA 为溶质及溶剂的质量 ⑵考查溶剂纯度，测量杂质含量； ⑶ 利用凝固点降低，制造冰－盐浴*(氯化钙－冰的混合物，凝固点可达－55℃)、防冻液、低熔点合金等； ⑷ 利用沸点升高，可制造热－盐浴*(NaOH、NaNO2的水溶液的加热温度可达140℃以上)； Δp=p*AxA；ΔTb＝ Kb bB ；ΔTf＝ Kf bB 不服从 依数性规律 Π=cRT c—溶液摩尔浓度，mol·L-1 R—摩尔气体常数，8.314J·mol-1·K-1 T—热力学温度，K 溶液的浓度大，渗透压就越大 溶质挥发对蒸气压大小有贡献 电解作用，改变了实际质点数目 溶质间作用力，减弱了对溶液蒸气压的影响 挥发性物质 电解质 高浓度 对于非电解质，其浓度仍是溶液的浓度 对于电解质，其浓度为电解质解离后各质点浓度之和 强电解质100%解离，弱电解质部分解离 1．比较下列溶液的凝固点： 0.1mol·kg-1蔗糖? 0.1mol·kg-1HAc?0.1mol·kg-1KCl?0.1mol·kg-1K2SO4。 2．渗透必须通过一种膜，这种膜只允许?分子通过，而不允许?分子通过，因此叫做?。 3． 是导致稀溶液沸点上升、凝固点下降以及产生渗透压的根本原因。 4．稀溶液的依数性只决定于溶质的?，而与溶质的?无关。 5．溶质溶于溶剂之后会引起?。 （1）沸点降低（2）凝固点上升（3）蒸汽压降低（4）蒸汽压、沸点或凝固点不变 6．为什么水中加入乙二醇可以防冻？ 7. 在40 g苯中溶解3.24 g硫，此时测得苯溶液沸点上升0.81 K，计算说明硫分子的相对分子质量，并说明该溶液中硫分子是由几个原子组成的。 1 分散体系的定义 2 分散体