西工大与西安交大期末复习考研备考化学课件 沉淀与配位平衡.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * 上述反应平衡常数 但欲使 c (Cl–) ≥ 2. 08×106 c (I–) ，且AgI 有明显转化是不可能的。 即：c (Cl–) ≥ 2. 08×106 c (I–) 才能使 AgI 沉淀转化成 AgC1沉淀。 5. 沉淀的转化 * 锅炉或蒸气管内除锅垢，可以用 Na2CO3 溶液处理，使 CaSO4 转化成更难溶的 CaCO3 沉淀： 由于 CaCO3 沉淀易溶于稀酸，所以可用“酸洗”除去。 * * 中学实验：在含有银离子的溶液中，逐渐加入盐酸溶液，开始形成白色沉淀，继续加入至沉淀完全。离心分离，取白色沉淀于试管中，然后再逐滴加入氨水溶液，白色沉淀逐渐溶解。原因？ 配位化合物 配位化合物：由可以给出孤对电子的分子或离子与可以接受孤对电子的原子或离子按照一定的组成和空间构型形成的复杂化合物。 * [ Pt (NH3)4 (NO2) Cl ]2+ 内界 外界 配位键 中心原子 配位体 离子键 CO32- 配位化合物 * 如例中的NH3分子、NO2 －和Cl－ [Fe(SCN)6]3-、[Co(NH3)6]3+ [SiF6]2-、[BF4]- 一般是金属离子，特别是过渡金属离子 也有一些是具有高氧化数的非金属元素 * 如：[PtCl6]2- 如配位体NH3中的N原子，配位体CN-和CO中C原子 1×(+4)＋6×(-1)＝-2 * 配位原子 配位体 N NH3 ，NO O H2O, OH-, NO2- , RCOO-, C2O42-, SO42-,CO32- S S2-, H2S, SCN-(硫氰酸根) C CO，CN- 卤素 F-，Cl-，Br-，I- 一些常见的配位体和配位原子 * X- 非金属离子 OH- 羟基 SCN- 硫氰根 CO 羰基 NH3 氨基 如： [Co(NH3)6]Cl3 * H2N-CH2-CH2-NH2 乙二胺（en） 乙二胺四乙酸根（简称EDTA，用Y4-表示）： （-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-）2 * 例如：[Cu(en)2]SO4 * 1． 整个配位化合物应先命名阴离子部分，后命名阳离子部分；如果是简单阴离子，命名为“某化某”，如果是复杂阴离子，则命名为“某酸某” 2．在内界中，先命名配体，再命名配位中心，两者之间用一个“合”字联结起来 3．配位体的命名次序是先负离子后中性分子 4．负离子命名次序是先简单离子，再复杂离子，先无机，后有机，中性分子的次序是先H2O再NH3，最后是有机酸离子 5．在每种配位体前用数字一、二、三等表示配体数目，并以中心点把不同配体分开；当中心离子有可变价时，在其后加括号，用罗马数字Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ表明中心离子的价数 * H2[Zn(OH)2Cl2] Na2[MgY] K4[PtCl6] K2[HgI4] [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl [Cu(NH3)2(CH3COO)]Cl [Cu(en)2]SO4 Co2(CO)8 二氯·二羟合锌(Ⅱ)酸 乙二胺四乙酸合镁(Ⅱ)酸钠 六氯合铂(Ⅱ)酸钾 四碘合汞(Ⅱ)酸钾 氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ) 氯化乙酸根·二氨合铜(Ⅱ) 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ) 八羰合二钴 * (1) 分清内外界，先写内界，后写外界； (2) 内界要先列出配位中心的元素符号，再列出配体的化学式，并括在[ ]内； (3) 列配体化学式时，其顺序与命名时的顺序相反； (4) 根据电中性原则，使内外界电荷数的总和为0。 六氰根合铁(Ⅱ)酸钾 氯化一水?五氨合钴(Ⅲ) 八羰(基)合二钴 例如： * 配合物 配位体 配位原子 配位数 命名 [Cu(en)2]SO4 四氯·二水合金(Ⅲ)酸钠 八羰(基)合二钴 Na2[CaY] [Cu(NH3)2(CH3COO)]Cl * 配合物 配位体 配位原子 配位数 命名 [Cu(en)2]SO4 en N 4 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ) 四氯·二水合金(Ⅲ)酸钠 八羰(基)合二钴 Na2[CaY] [Cu(NH3)2(CH3COO)]Cl * 配合物 配位体 配位原子 配位数 命名 [Cu(en)2]SO4 en N 4 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ) Na[Au(H2O)2Cl4] Cl-;H2O Cl,O 6 四氯·二水合金(Ⅲ)酸钠 八羰(基)合二钴 Na2[CaY] [Cu(NH3)2(CH3COO)]Cl * 配合物 配位体 配位原子 配位数 命名 [Cu(en)2]SO4 en N 4 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ) Na[Au(H2O)2Cl4] Cl-;H2O Cl,O 6 四氯·二水合金(Ⅲ)酸钠 Co2(CO)8