物质的量浓度——课时.ppt

第 一 章 教学目标 1、了解一定体积、一定物质的量浓度溶液的 配制方法，掌握其配制步骤。 2、理解一定体积、一定物质的量浓度溶液配 制过程中的误差讨论，理解其中讨论的技 巧。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。 2、若要配制200mL、0.5mol/L的NaCl溶液， 请问：应当选择的容量瓶的规格为（ ） A、100mL B、250mL 4、某同学用11.7g的NaCl配制一定物质的量 浓度的溶液，但该同学在用天平称量（1g以下使用游码）药品时，药品与砝码的位置颠倒，请问该同学实际称得药品的质量是 g；该同学所配得的溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） * 解：n(Na2CO3) = cV = 0.1mol/L ×0.5L = 0.05mol m(Na2CO3) = 0.05 mol × 106 g/mol = 5.3 g 答：配制500ml 0.1mol/L　Na2CO3溶 液，需要Na2CO3的质量为5.3 g。 【练习】 配制500ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液，需要Na2CO3的质量为多少？ 【质疑】　在实验室中如何配制500mL、 0.1mol/L的Na2CO3溶液呢？ 第 三 节 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制 重 点 配制溶液的方法和步骤。 难 点 配制溶液过程中的误差讨论。 容 量 瓶 标记3 温度（20℃） F:\分解后的实验视频集\实验仪器\容量瓶的说明.flv 标记2 规格（mL） 容量瓶的瓶塞 标记1 （环形刻度线） 细颈梨形的平底玻璃瓶 100 （mL） 250 （mL） 500 （mL） 细颈、梨形的平底玻璃瓶。 （环形）刻度线、温度（20℃） 和容积（规格体积） 100mL、250mL、500mL、1000mL 容 量 瓶 1、形状： 3、标记： 2、几种常用的规格： 4、用途： 配制一定体积、一定物质的量 浓度的溶液的 。 5、使用中的注意事项： ⑴不能在容量瓶中直接进行固体的溶解 或浓溶液的稀释。（避免溶质溶解或 稀释时的吸热或放热影响容量瓶的容 积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶 液温度恢复到室温之后，再将其转移 到容量瓶中。） ⑵不能用作反应容器。 ⑶不能在其中长时间存放溶液。 6、思考 容量瓶使用中的第一步操 作是什么？ ——查漏 F:\分解后的实验视频集\实验仪器\容量瓶的查漏.flv 问题探究 探究：配制250mL含0.5mol/L NaOH的溶液。 实验步骤： 计算 需要溶 质质量 为多少？ ①0. 25L×0.5mol/L =0.125mol ②0.125mol×40g/mol =5.0g 下 一 步 称量 称量时要注意什么？遵循那些原则？ 用托盘天平 称量：称量NaOH 固体5.0g。 下 一 步 思考：在用托盘天平称量NaOH固体地应 注意哪些问题？ 1、不能在纸上称量，应当在小烧杯 中称量；（为什么？） 2、称量时动作要迅速；（为什么？） 【类似的问题还有：如称量Na2CO3·10H2O晶体】 （为什么?） 溶解 什么操作可以加速溶解？ 下 一 步 溶解：将NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解。 玻璃棒的作用 （促进溶解） 搅拌 转 移 溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？ 将NaOH溶液沿着玻棒小心转移到250mL容量瓶中，然后每次用适量水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中;塞上瓶塞摇匀。 下 一 步 在转移过程中，玻璃棒的作用是什么？ ——引流 定容 摇匀 定容、摇匀：沿玻璃棒向容量瓶中加水至刻度线以下2~3cm处时，改用胶头滴管继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐（或相切），塞好瓶塞，倒转容量瓶反复振荡摇匀。 下 一 步 装瓶 贴签 将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。 【小结】配