《第3课时 物质的量浓度》基础练.docx

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《物质的量浓度》基础练

一、选择题

1.在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（）

A.10%

B.25%

C.40%

D.20%

2.下列关于1mol·L硫酸溶液的说法中正确的是（）

A.1L水中含有1molH2SO4

B.1L溶液中含有1molH+

C.将98gH2SO4溶于lL水中配成上述溶液

D.1L硫酸溶液中含有96g

3.标准状况下，700L氨气溶于1L水(密度按1g·cm-3计)得到密度为0.9g·cm-3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）

A.16.4mol·L-1

B.17.4mol·L-1

C.18.4mol·L-1

D.19.4mol·L-1

4.实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO，溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO4·5H2O式量为250)的质量分别是（）

A.1000mL50.0g

B.950mL47.5g

C.950mL30.4g

D.1000mL32.0g

5.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（）

A.托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B.量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

C.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

6.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）

A.

B.

C.

D.

7.常温下，欲配制密度为1.1g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（）

A.200mL

B.100mL

C.101mL

D.120mL

8.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1，则该溶液中c()为（）

A.0.15mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.25mol·L-1

D.0.30mol·L-1

二、填空题

9.实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________。

（2）配制240mL0.1mol·L-1的盐酸：

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________________________________________。

A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①用于稀释盐酸的烧杯称液后未洗涤__________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水__________；

③定容时观察液面俯视__________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?

①定容时加蒸馏水超过了刻度__________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出__________；

③定容摇匀后发现液面下降__________。

10.在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示：

（1）混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_______mol·L-1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol·L-1。

答案与解析

一、选择题

1.答案：D

解析：本题主要考查了溶质的质量分数的计算。

食盐水中食盐的质量分数=10g÷(10g+40g)×100%=20%，D正确。

2.答案：D

解析：本题主要考查了对物质的量浓度的概念的理解。

1mol·L-1表示1L溶液中含有1molH2SO4而不是1L水中含有1molH2SO4，A错误；1L溶液中含有H=+为1mol·L-1×1L×2=2mol，B错误；98gH2SO4的物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积大于1L，