高中化学 第二章第三节 3 化学平衡常数跟踪训练（含解析）新人教版选修4.pdf
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化学平衡常数
1、已知下列反应的平衡常数:①出(g)+S(s)(g),代②S(s)+0(g)『=S02(g),;则
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反应H(g)+S0(g)=i0?(g)+H2s(g)的平衡常数是()
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2017-2018人教版高中化学选四课件：第二章第三节 第3课时化学平衡常数.ppt
3.在一定条件下,对于已达平衡的可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是( ) A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系: B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 解析:化学平衡常数只受温度影响,B、C、D三项错误。 答案:A 2.在一定温度下,将0.20 mol N2O4气体充入2.0 L密闭容器中,间隔一定时间对该容器的气体进行分析,数据如下: (1)该反应的平衡常数表达式为 ,计算20 s 到40 s内二氧化
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高中化学 第二章 第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡常数说课稿 新人教版必修4.docx
高中化学第二章第三节化学平衡第3课时化学平衡常数说课稿新人教版必修4
一、教学内容分析
1.本节课的主要教学内容是高中化学第二章第三节“化学平衡”的第3课时，主题为“化学平衡常数”，主要介绍化学平衡常数的概念、表达式及其应用。
2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课是在学习了化学平衡状态、化学平衡的移动等知识基础上进行的。教材新人教版必修4第二章第三节内容中，化学平衡常数是衡量化学反应在一定条件下达到平衡状态时各组分浓度关系的一个重要参数。通过本节课的学习，学生可以更好地理解化学平衡的动态特性，为后续学习化学平衡的计算和实际问题解决打下基础。
二、核心素养目标
1.科学素养：通过学习化学平衡
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第二章第三节《化学平衡常数》课件 新人教版选修4.ppt
（2）恒温恒容： [1]若X=0、Y=0，则Z 。 [2]若X=0.75,则Y ，Z 。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO
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(人教版)高中化学选修4第二章第三节化学平衡说课稿.pdf
化学平衡第一课时说课稿
化学平衡第一课时说课稿
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一、设计理念:
一、设计理念
化学平衡是化学基本理论的重要组成部 分 而且是以后学习电离平衡 盐类水解平衡的,, ,,
化学平衡是化学基本理论的重要组成部 分 而且是以后学习电离平衡 盐类水解平衡的
基础。因此 使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。,,
基础。因此 使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
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第二章 第三节 化学平衡常数.ppt
1、观察课本P29面表格：从中寻找规律？ 2、《步步高》P20：1表格 化学平衡常数的书写 化学平衡常数的书写 【课堂练习】 复习回复 化学平衡常数的应用 应用1：进行相关计算（通常结合三行式进行) 三行式---在化学平衡中的应用 三行式的格式： N2 ＋ 3H2 2NH3 初（mol） 变（mol） 平（mol） 三行式---在化学平衡中的应用 三行式的格式： N2 ＋ 3H2 2NH3 初（mol/L） 变（mol/L） 平（mol/L） 三行式---在化学平衡
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2015年高中化学星级题库第二章第三节化学平衡二星题(含解析)新人教版选修4.doc
第二章 第三节 化学平衡二星题
1．下列事实不能用勒夏特例原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．合成氨气反应 N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂
D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率
【答案】C
【解析】
试题分析：本题考查外界条件（温度、压强、浓度）对化学平衡的影响，而催化剂只会改变反应的速率，而不影响化学平衡。A项加压平衡发生移动；B项饱和食盐水中存在溶解平衡，所以氯气在该溶液中的溶解度小，用于收集氯气；D项使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高二氧化
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2015年高中化学星级题库第二章第三节化学平衡一星题(含解析)新人教版选修4.doc
第二章 第三节 化学平衡一星题
1．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B；C、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C；D、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选D。
考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。
2．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为
A．大于25.3% B．小于25.3%
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2015年高中化学星级题库第二章第三节化学平衡五星题(含解析)新人教版选修4.doc
第二章 第三节 化学平衡五星题
1．（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
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成都龙泉第二中学2019-2020学年人教版选修4第二章第三节《化学平衡常数级平衡图像》质量过关试题（Word版含解析））.docx
（人教版选修4）第三节《化学平衡常数及图像》过关训练试题
（满分：100分，考试时间：40分钟）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数
答案 D
解析 一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
2．某温度时，反应SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g)的平衡常
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人教版高中化学选修4-化学反应原理-第二章-第三节-化学平衡(第3课时).ppt
* * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 教学目标 知道化学平衡常数的涵义 学会利用化学平衡常数进行简单计算 教学重点 化学平衡常数的简单计算 教学难点 化学平衡常数的简单计算 化学平衡常数 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。 请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？ 化学平衡常数 —— K 化学平衡常数
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高中化学-第二章-第三节-化学平衡(第4课时)课件-新人教版选修4.ppt
图像题解答要点 (1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 解法精要：“先拐先平，数值大”
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《高中化学 第二章 第三节 化学平衡(第4课时)课件 新人教版选修4》.ppt
图像题解答要点 (1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 解法精要：“先拐先平，数值大”
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2015年高中化学星级题库第二章第三节化学平衡三星题(填空题)(含解析)新人教版选修4.doc
第二章 第三节 化学平衡三星题（填空题）
1．(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)
（一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。
（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO
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高中化学 第二章 第三节 卤代烃说课稿 新人教版选修5.docx
高中化学第二章第三节卤代烃说课稿新人教版选修5
主备人
备课成员
教材分析
高中化学第二章第三节“卤代烃”，新人教版选修5。本节课内容围绕卤代烃的命名、结构、性质及用途展开，与课本相关内容紧密相连，旨在帮助学生掌握卤代烃的基本知识，提高学生的化学素养。
核心素养目标分析
学习者分析
1.学生已经掌握的知识：学生在进入本节课之前，已经学习了有机化学的基本概念，如烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质。他们应该已经熟悉了有机化合物的命名规则和基本的化学反应原理。
2.学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，特别是对于那些能够解释日常现象的化学知识。学生的能力水平参差不齐，一部分学生可
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高中化学第二章第三节《分子的性质》课件新人教版选修33.ppt
* * 高中化学：第二章第三节《分子的性质》课件PPT（人教版选修３） 第三节 分子的性质 (第2课时) 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( ) A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件： ⑴____________________________________ ⑵ ____________________________________ ⑶ ____________________________________ 思考： A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B