第二章 第三节 化学平衡常数.ppt

1、观察课本P29面表格：从中寻找规律？ 2、《步步高》P20：1表格 化学平衡常数的书写 化学平衡常数的书写 【课堂练习】 复习回复 化学平衡常数的应用 应用1：进行相关计算（通常结合三行式进行) 三行式---在化学平衡中的应用 三行式的格式： N2 ＋ 3H2 2NH3 初（mol） 变（mol） 平（mol） 三行式---在化学平衡中的应用 三行式的格式： N2 ＋ 3H2 2NH3 初（mol/L） 变（mol/L） 平（mol/L） 三行式---在化学平衡中的应用 三行式的格式： N2 ＋ 3H2 2NH3 初（mol） 变（mol） ts后（mol） 化学平衡常数的应用 应用1：进行相关计算（通常结合三行式进行) 关于平衡常数的几点说明 化学平衡常数的应用 应用2：判断多重条件改变平衡移动方向（勒夏特列原理的补充） 第4课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 1.08 1.38 1.61 3.89 学习·探究区 生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似 为一常数 -----化学平衡常数。 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度 以化学计量数为指数的幂的乘积 ①描述平衡体系中反应物、生成物浓度之间的关系； ②K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，反应正向进行的程度越大。 平衡常数特点：K值与浓度无关，只随温度变化而变化 二、化学平衡常数的意义 1.61 3.89 1.08 1.38 学习·探究区 放热 吸热 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 1、Fe3O4(s) + 4CO(g) 高温 3Fe(s) + 4CO2(g) 如： 练习1：请大家写出下列反应的化学平衡常数表达式 【小结】在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写！ 如： 练习2：请大家写出下列反应的化学平衡常数表达式，并找出各平衡常数之间关系。 ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1， ② N2(g)＋ H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2， ③NH3(g) N2(g)＋ H2(g)的平衡常数为K3 . 【小结】化学平衡常数，与反应方程式的书写有关！同一可逆反应，不同方程式的平衡常数之间存在一定数学关系。 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 三、K值与浓度无关，只随温度变化而变化！ 二、纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式！ 五、同一个反应方程式写法不同，平衡常数不同，但存在一定关系！ 四、对于放热反应：温度越高，K值越小； 对于吸热反应：温度越高，K值越大； 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 三行式应用：计算各种反应物或产物的物质的量、浓度、速率、转化率、体积分数、平衡常数等。 正反应方向 逆反应方向 任何未达到平衡状态的可逆体系，都再向平衡状态靠拢！ 例1:现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3 知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断， 当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ 例2：思考：对于氯水中Cl2与H2O的反应，在一定外界条件下，加入H2O平衡是否移动？如果移动是正向还是逆向？为什么？ 课堂小结 (1) K只是温度的函数，不随起始浓度大小而变化。 (2) K与方程式写法有关。 (3) K值大小标志反应能达到的最大限度,K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。 (4)利用K值可以判断反应是否处于平衡状态, 并判断平衡的移动方向 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 平衡不移动 平衡不移动 平衡不移动 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 逆向移动 正向移动 不移动