6-2-3-4第二章第三节化学平衡(4-2).doc

第三节 化学平衡 第4课时 化学平衡图像 一、学习目标 1．了解化学平衡图像的一般分析方法 2．养成认真细致的学习习惯，举一反三，会全面分析平衡图像题。一．知识要点： 化学平衡图像题(1)、以时间为自变量的图像；(2)、以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看化学平衡图像题(1)、判断化学平衡特征；(2)、应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；(3)、根据图像判断可逆反应的有关特征；(4)、综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 ．解题步骤： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大、减小还是不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)清起点、拐点、终点、交点的意义，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 （一、浓度 - 时间图：1、 可用于：（1写出化学反应方程式： ______________________________________ （2求反应物的转化率： A的转化率=________________________________ 二、速度-时间图： 可用于：（1已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 （2已知反应判断引起平衡移动的因素。 2引起平衡移动的因素是________，平衡将向________ 方向移动。 2）引起平衡移动的因素是 ____________________，平衡将向 _______ 方向移动。 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是升高或降低)，平衡向 ___ 反应方向移动，正反应是 ___ 热反应。 4、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 __ (增大或减小)，平衡向 __ 反应方向移动，m+n ___(、、=)p+q。 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 反应_____热 m+n___p+q 正反应_____热 m+n____p+q 2、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n_____p+q 正反应_____热 对于反应mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则： P1 ____ P2 ；T1 _____ T2 ； m+n ________ p ； 该反应正反应为_______ 反应 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应____热 m+n____p+q 正反应____热 m+n____p+q 正反应____热 m+n____p+q 正反应____热 m+n____p+q 五、其它 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应____热 正反应____热 正反应____热 m+n____p+q 训练案 1.、反应mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 有如图所示的关系，则反应中： m + n______p + q （填＞、＝、＜） 正反应为___ _____ 反应（填吸热、放热） （已知：P1＜P2＜P3） 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等，在某温度时的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该