选修四第二章第三节化学平衡教学设计.doc
选修四第二章第三节化学平衡〔1〕
一、教材分析
化学平衡是人教版选修四的内容，这局部知识是本册其他章节的根底，是解释一些平衡现象的根底。
二、教学目标
1.知识与技能
①理解化学平衡移动的涵义
②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响；
③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；
2.情感态度与价值观
①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；
三、教学重点、难点
1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
2.难点：平衡移动的原理分析及应用
四、学情分析：鉴于学生的根底较差，本局部知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
五、教学方法
1．实验法
2．学案导学
3．新授课教学根本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：2课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
〔二〕情景导入、展示目标。
教师首先提问：
试判断以下在蔗糖溶解及到达溶解平衡的过程的说法正确的选项是：
①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；
②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；
③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当到达饱和时，溶解与结晶就同时停止，就到达了溶解平衡；
④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当到达饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；
⑤蔗糖到达溶解平衡时，如再在其中参加一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；
⑥蔗糖到达溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；
小结：溶解平衡的建立过程
开始时：v(溶解)＞v(结晶)
平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠0
②到达平衡时溶解与结晶未停止；
③溶解平衡是一种动态平衡；
④到达平衡时溶质的浓度保持不变；
〔三〕合作探究、精讲点拨：
一、化学平衡研究的对象
1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反响。
2、可逆反响：在一定条件下，能同时向正反响进行，同时逆反响方向进行的化学反响称为可逆反响。
二、化学平衡的建立的过程
1、对于某一化学反响，化学反响速率越大，它所进行的程度越大吗?
2、化学平衡和溶解平衡有何异同?
3、化学平衡建立的途径有哪些?
4、如何判断某一可逆反响是否到达了平衡状态?将探究结果填入下表：
反响刚开始时
反响进行中
到达平衡时
反响速率
V正
最大
减小
最小
V逆
最小为0
渐大
达最大值
两者关系
V正＞V逆
V正＞V逆
V正=V逆≠0
浓度
反响物
最大
减小
最小
生成物
为0
渐大
达最大值
探究练习：在1L容器中的分别参加0.01molCO和0.01molH2O(g)，加热到800℃，一段时间后，反响到达平衡。试分析反响过程中的正、逆反响速率及各物质的浓度的变化情况，用一个“时间—速率”
【板书】
三．化学平衡状态
1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里
①正反响和逆反响的速率相等
②反响混合物中各组分的质量或浓度保持恒定状态。
2、化学平衡的特征：“逆”“等”“动”“定”“变”
四、化学平衡的建立与反响途径的关系：
【思考1】如果上述例子不从0.01molCO和0.0lmolH2O开始反响，而是各取0.01molCO2，和0.01molH2，以相同的条件进行反响，生成CO和H2O(g)，当到达化学平衡状态时，反响混合物中各物质的含量与前者有何关系？从中可以得出什么结论？
【板书】【结论】化学平衡的建立与途径无关，而与起始状态有关。
探究练习：在一个容积固定的密闭容器中，参加2molA和lmolB，发生反响
2A(g)+B(g)3C(g)＋D(g)，反响到达平衡时，假设生成物C的浓度为Wmol/L，维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，假设C的浓度仍为Wmol/L，该配比是()
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB+2molA
C．3molC+1molD
D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
[思考2]以下能说明可逆反响H2＋I2(g)2HI到达平衡状态吗？
〔1〕H2的质量不再变化
〔2〕体系颜色不变
〔3