第三节化学平衡--化学平衡常数(2课时).ppt

专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 * * 平衡常数的推导 0.008410 0.001141 0.001141 0.01069 0 0 4 0.01354 0.0007378 0.004565 0 0.007510 0.01134 3 0.01559 0.00125 0.00356 0 0.009044 0.01135 2 0.01767 0.003129 0.001831 0 0.01196 0.01067 1 c[HI] c[I2] c[H2] c (HI) c(I2) c (H2) 平衡时 平衡时浓度mol/L 698.6K 起始时浓度mol/L 698.6K 序号 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 化学平衡常数 —— K 化学平衡常数 实验测得，同一反应（如：aA+bB cC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系： 其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 一、表达式 结论2： K是一个只与温度有关的量，温度发生变化，K值也发生变化 K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，反应程度越大，转化率越高；反之则转化率越低。 （2）K值与浓度无关，随温度变化而变化 二、意义 化学平衡常数 三、使用平衡常数应注意的问题 化学平衡常数 （1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反 应的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达 式中不需表达 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 如： 一定温度下 三、使用平衡常数应注意的问题 （4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 如： 一定温度下 （5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = 1/K2 = K32 三、使用平衡常数应注意的问题 某温度下 （6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态 三、使用平衡常数应注意的问题 如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： K’＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行 K’＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态 K’＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行 则： 例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 (1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。 增大 增大 否 大于 c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行 Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC，达到下列平衡: K=1.0 求CO