2015年高中化学星级题库第二章第三节化学平衡一星题(含解析)新人教版选修4.doc

第二章 第三节 化学平衡一星题 1．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 【答案】A 【解析】 试题分析：A、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B；C、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C；D、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选D。 考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。 2．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定 【答案】C 【解析】 试题分析：使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选C。 考点：考查化学平衡的影响因素。 3．某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，，SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001C 【解析】 试题分析：SO2(g)+ O2(g)SO3 (g)，；SO3(g)SO2(g) + O2(g)，；，C溴水中存在着如下的平衡下列措施不能使溶液颜色变浅是通入乙烯气体通入气体加入晶体加入晶体8．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该反应的△H0．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C．时内的平均生成速率为．点的反应体系从300℃升高到℃，达到平衡时减小 【答案】AC 【解析】 试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH3OH)===mol/(L?min)，故C正确；A点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故D错误。 考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等。 9．将和充入一容积为的密闭容器中分别在、下发生 反应ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是时反应速率为平衡时的转化率时小于℃时其他条件不变，若减小容积体积，体积分数增大a0,平衡常数K:T0C时大于2500C时反应速率为，所以氢气反应速率为0.03 mol/(L·min)，错误；B、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，错误；C、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，错误；D、正反应是放热反应，a0，温度越低，平衡常数越大，正确。 考点： 化学反应速率 化学平衡图像分析 化学平衡常数 勒沙特列原理 10．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A不正确；B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3，B不正确；C、T1时，当反应处于D点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C不正确；D、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO的转化率增大，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡