【成才之路】2016年秋高中化学 1.2.1 物质的量的单位-摩尔课件 新人教版必修1.ppt

1．能记住物质的量的概念及摩尔的应用。 2．会运用阿伏加德罗常数进行计算和判断。 3．会运用摩尔质量进行简单的计算。 一、物质的量及其单位 1．物质的量： (1)概念：表示含有一定数目________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为________，单位为________。 2．摩尔： (1)概念：摩尔是__________的单位。 (2)符号：________。 (3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与________kg 12C所含有的碳原子数相同，约为___________。 特别提醒：摩尔计量的微观粒子是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。 三、摩尔质量 特别提醒：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。 思考1：“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？ 提示：不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。 思考2：能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023? 提示：不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。 思考3：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？ 提示：不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。 1．物质的量——“四化”： 2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 【解析】　 【答案】　A 【方法技巧】　(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 【解析】　A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17 g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项正确；C项没有指出以g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中是用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。 【答案】　C 【方法技巧】　本题关键是需要理解摩尔质量、1 mol物质的质量、相对分子质量的区别与联系。三者在表示方法上的区别是单位不同，如二氧化碳的相对分子质量为44，摩尔质量为44 g·mol－1,1 mol CO2的质量为44 g，但三者在数值上相等。 【解析】　物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol氢的说法指代不明确，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中含有的碳原子数相同，约是6.02×1023，C错误。 【答案】　A 【解析】　H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,1 mol H2SO4的质量是98 g。98 g H2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。 【答案】　C 思考：(1)多少g H2SO4所含的分子数与18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？ (2)将4 g NaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？ 提示：(1)18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物质的量为0.01 mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01 mol，则H2SO4的质量为0.01 mol×98 g·mol－1＝0.98 g。 (2)NaOH的摩尔质量为40 g·mol－1,4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1 mol×100×18 g·mol－1＝180 g。 【解析】　32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误