【成才之路】2016年秋高中化学3.1.1金属与非金属的反应课件新人教版必修1剖析.ppt

1．能说出金属在自然界中存在形式及金属的物理通性。 2．能说出金属的原子结构与化学性质的关系。 3．掌握钠、铝与氧气的反应，钠与水的反应。 4．掌握铝与酸及NaOH溶液的反应。 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以________态存在，含量最多的金属元素是________，其次是________。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易________、________、有________等。 3．化学性质 思考：金属失去电子数越多，其还原性就越强吗？ 提示：不是，金属的还原性取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关。 1．物理性质 2．化学性质 通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。 (1)与非金属的反应 ①与氧气的反应 大多数金属和氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况也不相同。 ②与Cl2、S等反应 除能被O2氧化外，大多数金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化。 (2)与酸的反应 (3)与盐的反应 较活泼金属可将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 特别提醒：(1)金属活动性顺序表中，铁与非氧化性酸(如盐酸或稀硫酸)反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。 (2)非常活泼的金属(如Na、K、Ca等)放入盐溶液中，因与水发生剧烈反应而不能与盐发生置换反应。 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 【解析】　Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小，说明Ti、Mg均能与盐酸反应置换出H2，Ti的金属活动性比Mg弱。A不正确；由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛，B不正确；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制造Cu成本太高，C不正确；Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以Cu不与稀盐酸发生反应，D正确。 【答案】　D 【方法技巧】　判断金属活动性常用方法 (1)金属与等浓度的酸反应的程度：反应越剧烈，金属活动性越强。 (2)金属与盐溶液的置换反应：活动性较强的金属一般可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。 (3)金属阳离子的氧化性强弱：金属阳离子的氧化性越强，其单质活动性越弱。 【解析】　A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。 【答案】　BC 【解析】　(1)在金属活动顺序表中铜排在铁后面，铁能与硫酸铜发生置换反应。(2)可以用镁置换锌的方法，也可以用镁和锌与同浓度的酸反应的剧烈程度。(3)从(1)、(2)可以找出置换反应的规律。 【答案】　(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)稀盐酸(或稀H2SO4、ZnCl2溶液等) (3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 1．钠与氧气的反应 2．铝与氧气的反应 思考：常见金属镁、铝等能存放在空气中，能说明常温下镁、铝不与氧气反应吗？ 提示：不能。镁、铝都是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，由于其表面容易形成致密的氧化物薄膜，可以隔绝镁、铝与氧气的接触，阻止内部金属继续被氧化，故镁、铝在空气中能稳定存在，且有很强的抗腐蚀性。 【解析】　①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生氧化还原反应；②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液；④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化。 【答案】　A 发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 【解析】　可以保存Na的条件：首先密度比钠小，其次不与钠反应，综上所述，苯符合条件，而四氯化碳不符合。 【答案】　A 【解析】　若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 【答案】　C 【解析】　尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中