【成才之路】2016年秋高中化学4.3.1硫和硫的氧化物课件新人教版必修1剖析.ppt

1．能记住硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2．会运用二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3．会运用三氧化硫的主要性质。 4．能说出可逆反应的特点。 1．硫 (1)硫的存在 ①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 ②化合态 (2)物理性质 (3)化学性质 ①还原性：与氧气反应的化学方程式为______________。 2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 ②化学性质 有关反应的化学方程式或反应现象： a．漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久置可_________________。 b．与O2反应：__________________________________。 c．与H2O反应：______________________________。 d．与NaOH溶液反应：___________________________。 ③SO2的用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。 (2)三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下： ①与H2O反应：________________________。 ②与碱性氧化物(如CaO)反应： __________________________________________。 ③与碱[如Ca(OH)2溶液]反应： ____________________________________________。 思考1：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 思考2：将SO2通入BaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？将SO2通入Ba(OH)2溶液中呢？ 提示：SO2与BaCl2溶液不能发生反应，没有沉淀生成；SO2是酸性氧化物，能够与Ba(OH)2反应：SO2＋Ba(OH)2 ===BaSO3↓＋H2O，生成白色沉淀BaSO3。 SO2与CO2性质的比较 【解析】　SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性，A错误；酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D错误。 【答案】　AD 【方法技巧】　(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。 (2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。 (3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是：__________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：__________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_________________________________________________。 【解析】　回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。 【答案】　猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B　(2)验证混合气体中是否有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体 【方法技巧】　CO2和SO2性质的异同点 (1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。 (2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者；SO2有刺激性气味，CO2没有。 【解析】　硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D错。 【答案】　D 【解析】　硫与H2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。 【答案】　A 【解析】　标准状况下，SO3是无色固体，A错；SO2溶于水生成H2SO3，其为中强酸，B错；SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，C错；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确。 【答案】　D 1．漂白是有机色素失去原有___