【成才之路】2016年秋高中化学第二章化学物质及其变化章末复习提升新人教版必修1.ppt

1．离子方程式的书写要求 抓住“两易”、“两等”、“两查”。 (1)“两易”：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)“两等”：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 (3)“两查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 2．离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实，如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。 1．理清概念间的关系 2．联想记忆关键词 (1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义：化合价升高—失去电子(或电子对偏离)—被氧化—还原剂—具有还原性(失电子能力)；化合价降低—得到电子(或电子对偏向)—被还原—氧化剂—具有氧化性(得电子能力)。 (2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。 3．学会正确的分析方法 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，发生还原反应)。 【解析】　氧元素的化合价只降低未升高，故A正确；CuFeS2中Cu元素的化合价降低，S元素部分化合价升高，故CuFeS2既是氧化剂又是还原剂；在D中若有1 mol O2参加反应，得到4 mol电子，同时2 mol CuFeS2中的Cu元素也得到2 mol电子，即反应中共有6 mol电子转移。 【答案】　D 【解析】　NaNO2中氮元素得到电子，化合价降低，发生还原反应；NH4Cl中氮元素化合价升高，被氧化；N2既是氧化产物又是还原产物。 【答案】　C 1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。 2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 第二章　章末复习提升 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 第二章　化学物质及其变化 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 成才之路 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 必修1 化学物质及其变化 第二章 章末复习提升 第二章 离子方程式的书写及正误判断 ●专题归纳 ●典例透析 ●跟踪演练 氧化还原反应概念的记忆方法 ●专题归纳 ●典例透析 ●跟踪演练 守恒法在氧化还原反应中的应用 ●专题归纳 ●典例透析 * * * * 第二章　章末复习提升 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 第二章　化学物质及其变化 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1