人教版高中化学必修一第一章第二节第1课时《物质的量的单位——摩尔》教学课件 (共27张ppt).ppt

宏 观（一滴水） 微 观 一滴水中的水分子数 1.67x1021个 宏 观 (质量等) 微 观 (粒子数) 解决问题要靠它 物质的量的单位-摩尔 一个新的物理量 你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？ 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体 1 打 铅笔 1 双 筷子 1 箱 啤酒 1 盒 别针 宏观物质 微观粒子 1 mol 分子、离子、原子、夸克… 集合体 物质的量的单位-摩尔 物质的量的概念 表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量，符号为n 单位：摩尔，简称摩 符号：mol 分子、原子、离子、电子、质子、原子团等微观粒子 物质的量的概念 物质的量的单位-摩尔 1 打 12个 铅笔 1 双 2支 筷子 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 宏观物质 微观粒子 1 mol ？ 个分子、离子、原子等 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 摩尔 = 0.012kg12C中所含的碳原子数 物质的量的单位-摩尔 计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 解： ≈6.02×1023 个 12g 1.993×10-23g 碳原子数= 0.012kg 12C 12C原子 ? 摩尔 物质的量的单位-摩尔 2.是一个物理量的全称，为专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解。 1.只描述微观粒子，不能描述宏观物质。 3.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋ 物质的量及单位 特别注意： 物质的量的单位-摩尔 同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？ 阿伏加德罗 定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数 6.02×1023 ≈ 符号: NA 单位: mol-1 物质的量的单位-摩尔 阿伏加德罗常数 ? 阿伏加德罗常数是能数的清，有准确数值，但不可数。 1mol任何粒子的粒子数 0.012kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数(NA)单位：mol-1 6.02×1023 约为 约为 约为 = = 物质的量的单位-摩尔 阿伏加德罗常数 n(物质的量) N(粒子总数) 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H nmol H n×NA个H N n NA = × 阿伏加德罗常数 物质的量的单位-摩尔 探究公式： 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。 NA N n = N=n×NA 规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比 阿伏加德罗常数 物质的量的单位-摩尔 归纳公式： 分析n，N，NA单位转换 例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为： N(O) = n(O2)×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位——摩尔 阿伏加德罗常数 物质的量的单位-摩尔 (1)1molFe中约含 个 Fe； (2)1molH2约含 个 H2； 6.02×1023 (3) 6.02×1023个 O2 是 mol O2； (4) 5×6.02×1023个 CO2是____mol CO2 1 5 6.02×1023 例2.物质的量与微粒数之间的换算: 物质的量的单位-摩尔 阿伏加德罗常数 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 Fe 9.302×10-23 H2SO4 1.628×10-22 H2O 2.990×10-23 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 6.02x1023 6.02x1023 6