第十一讲--溶解度及其计算.ppt

第十一讲物质的溶解度;2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠;1、在相同的条件下，不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同。;植物油不能溶解于水中，但却可以溶于汽油中，这又说明了什么？;1、固体概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 气体概念：在压强为1.01×105 Pa ，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。;难溶;1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。;;1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再继续溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液;3、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（ ）;从表中你能获取的信息有哪些？;; ;;1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；;气体溶解度;（1）固体溶质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时溶解溶质的质量（单位是g） 气体的溶解度：在压强为 1.01×105 Pa ，一定温度时溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。 （2）S = 100 m（溶质）/ m（溶剂） m（质）： m（液）： m（剂） = S ：（100+S ）：100 （3）w% = [m（溶质）/m（溶液）] × 100% w% = [ S /（100+S）] × 100%;1.（04广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出 一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的 质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯 氧,100g水中溶入氧气的质量增加 ; 3.某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系为;4.在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入ag 带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变，其结果是( ) A 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag C 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D 有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变 ;二.溶解度曲线;三、不带结晶水的析晶计算;