第7章 氧化还原滴定法（2）课件(共17张PPT)- 《分析化学》同步教学（冶金工业版）（含音频+视频）.ppt

分析化学;第一章绪论

第二章定量分析的一般步骤

第三章误差分析数据的统计处理

第四章滴定分析

第五章酸碱滴定法

第六章配位滴定法

第七章氧化还原滴定法

第八章重量分析法和沉淀滴定法

第九章电位分析法

第十章吸光光度法

第十一章原子吸收光谱法;7-1条件电极电位

7-2氧化还原反应进行的程度

7-3氧化还原反应速率与影响因素

7-4氧化还原滴定曲线及终点的确定

7-5氧化还原滴定中的预处理

7-6常用的氧化还原滴定方法

7-7氧化还原滴定结果的计算;n2Ox1＋n1Red2n1Ox2＋n2Red1两个半反应Ox1＋n1e=Red1Ox2＋n2e=Red2设n为n1和n2的最小公倍，由于;K/为条件平衡常数：考虑溶液中各种副反应的影响，使用条件电极电位计算时的平衡常数。;n2O1+n1R2n1O2+n2R1;n2O1＋n1R2n1O2＋n2R1若滴定允许误差为0.1%,即允许还原剂残留0.1%或氧化剂过量0.1%，则;或者表示为;根据电对电位值所作的平衡计算仅说明了氧化还原反应的可能性，用于判断氧化还原反应进行的方向、次序和程度，而不能说明氧化还原反应速度的快慢，我们应从反应速度来考虑氧化还原反应的现实性。;2Ce4++HAsO2+H2O=H3AsO4+2Ce3++4H+

在1mol·L–1H2SO4中;2、原因：反应历程、机理复杂;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

分步进行Cr(Ⅵ)+Fe(Ⅱ)=Cr(Ⅴ)+Fe(Ⅲ);2MnO4+5C2O42+16H+75~85℃

2Mn2++10CO2+8H2O;Mn(Ⅶ)+Mn(Ⅱ)→Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅲ),Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅱ)→Mn(Ⅳ)+Mn(Ⅲ)

Mn(Ⅳ)+Mn(Ⅱ)→2Mn(Ⅲ),Mn(Ⅲ)C2O42+Mn(C2O4)n(3-2n)→Mn(Ⅱ)+CO2;5、诱导反应;在催化反应中，催化剂参加反应后又变回原来的组成；而在诱导反应中，诱导体参加反应后则变为其他物质。;分析化学