第7章 氧化还原滴定法（3） 课件(共16张PPT)- 《分析化学》同步教学（冶金工业版）（含音频+视频）.ppt

分析化学;第一章绪论

第二章定量分析的一般步骤

第三章误差分析数据的统计处理

第四章滴定分析

第五章酸碱滴定法

第六章配位滴定法

第七章氧化还原滴定法

第八章重量分析法和沉淀滴定法

第九章电位分析法

第十章吸光光度法

第十一章原子吸收光谱法;7-1条件电极电位

7-2氧化还原反应进行的程度

7-3氧化还原反应速率与影响因素

7-4氧化还原滴定曲线及终点的确定

7-5氧化还原滴定中的预处理

7-6常用的氧化还原滴定方法

7-7氧化还原滴定结果的计算;一、氧化还原滴定曲线;设x为所加入氧化剂按化学计量的百分数,当0＜x＜100时，;3、化学计量点：此时cRed2和cOx1均不知道，必须按两电对的能斯特方程和化学计量关系计算φsp;4、化学计量点后：由滴定剂氧化还原电对的浓度比求得电极电位。;由Red1剩0.1%到Ox1过量0.1%

;5、滴定曲线的理论特性;1、氧化还原指示剂

具有氧化还原性质的有机化合物，它的氧化形和还原形具有不同颜色的物质。;有的物质本身不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂发生特殊的颜色。如Fe3+作滴定剂，用KSCN为指示剂，红色出现为终点；I3-与淀粉（直链）形成深蓝色包和物用以确定碘量法的终点，若是I2还原，则蓝色消失。

其灵敏性：5×10-6mol·L-1,I3-可检出。;有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果在反应后反应产物变为无色或浅色物质，则滴定时就不必另加指示剂，它们本身的颜色变化起着指示剂的作用。

如KMnO4，呈深紫色，2×10–6mol·L-1即可观察到粉红色，还原产物Mn2+几乎无色（肉色）；另外，Ce4+在温度较高时呈橙黄色。;1、原因：在进行氧化还原滴定前必须使欲测定组分处于一定价态，如Mn2+、Ce3+、Cr3+的测定，因其电位较高直接测定困难。;SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2;1、原因：有机物对测定有干扰。具有氧化或还原性质的或综合性质的有机物会使溶液的电位发生变化。

2、常用方法：

（1）干法灰化：使用高温马弗炉或氧瓶燃烧法，使有机物氧化破坏。

（2）湿法灰化：使用氧化性酸如HNO3、H2SO4、H2O2或HClO4或它们的组合，于它们的沸点时使有机物分解除去。;分析化学