2020版高考化学复习学科素养专项提升2氧化还原反应方程式的书写与有关计算课件苏教版.ppt

-*- (3)(2016课标全国Ⅲ,27节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 ①NaClO2的化学名称为　　　　　　。? ②在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K, NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? -*- (4)(2016课标全国Ⅱ,26节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。 ①联氨分子中氮元素的化合价为　　　　　。? ②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5) FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: -*- 解析 (1)高温下FePO4与Li2CO3及H2C2O4反应制备LiFePO4,根据得失电子守恒和质量守恒可得化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。(2)①由流程图可知,NaClO3与H2SO4及SO2反应生成NaHSO4和ClO2,根据得失电子守恒、元素守恒可写出并配平反应方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2==2ClO2+ 2NaHSO4。②尾气吸收的是少量的ClO2,根据转化关系可知,ClO2作氧化剂发生还原反应生成NaClO2,H2O2为还原剂发生氧化反应生成O2,根据得失电子守恒可求得:n(ClO2)∶n(H2O2)=2∶1。 -*- -*- -*- 思维建模“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 -*- 1 2 3 1.(2018河北沧州教学高三质量监测)为验证还原性:SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有(　　) A.只有甲 B.甲、乙 C.甲、丙 D.甲、乙、丙 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 1 2 3 2.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 (1)给水消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有　　　　性。? (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式: 2KClO3+SO2==2ClO2+　　　　。? (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,可生成HCl和CO2,该反应是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案 (1)氧化　(2)K2SO4 (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290 kJ·mol-1 -*- 1 2 3 解析 (1)Fe2+、Mn2+化合价都升高,说明ClO2作氧化剂;(2) 中Cl的化合价由+5价→+4价,化合价降低,则SO2中S的化合价应升高,即转化成+6价,根据原子守恒,则另一种生成物应为K2SO4。 -*- 1 2 3 3.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其发生还原反应后生成的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空: (1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　。? (2)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①　SeO2+　KI+　HNO3→　Se+　I2+　KNO3+　H2O? ②I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI 配平化学方程式①:　　　　　　　　　　　　　　(只写化学方程式中各物质的化学计量数)。? (3)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　。 -*- 1 2 3 答案 (1)Se+2HNO3(浓)==H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)1　4　4　1　2　4　2 (3)92.5% -*- 1 2 3 * * * * * * * * * * * * * * -*- -*- -*- (二)