安徽省2015届高考化学二轮复习专题微题型5信息给予型氧化还原反应方程式的书写与判断精选.doc

安徽2015届高考化学二轮复习专题 微题型5 [题型专练] 1．(2014·揭阳调研)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 解析　酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确；NO中氮元素的化合价为＋5价，NH中氮元素的化合价为－3价，故1 mol NO发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。 答案　C 2．在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　) A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B．反应中氧化产物是N2O C．反应过程中转移的电子为8 mol电子 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为14 解析　＝＝41，即4FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4―→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy＋5H2O；根据原子守恒NxOy应为N2O，为还原产物；转移电子为0.1×1＝0.1(mol)；氧化产物和还原产物的物质的量之比为41。 答案　A 3．(1)[2014·广东理综，33(1)]写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。 (2)[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。 答案　(2)4　2　4　O2 4．(1)[2014·全国新课标，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。 (2)[2014·全国新课标，27(2)(3)]PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________。 答案　(1)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 (2)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ 5．(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将NH氧化成NO，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示： 请完成上述离子方程式的配平。 (2)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式 ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→________＋________＋________＋________＋________H2O 答案　(1)1NH　2O2　1NO　2H＋　1H2O (2)3　16KI　9　8I2　Br2　9K2SO4　KBr　9 6．(2014·肇庆期末统考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写)： (2)整个过程中的还原剂是________。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________________。 (4)加碘盐中含碘量为20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取