2017届高考化学（热点+题型全突破）专题3 模块5 压轴题高分策略之陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平（含解析）.doc

专题3 模块5 压轴题高分策略之陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平 问题阐述： 氧化还原反应是高中阶段两大重要反应之一，是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终， （一）【研究规律】 1、配平原则 配平的基本技能 1）．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 2）．自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3）．缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 4）．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物。 2、 (1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 氧化剂 Cl2 O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 (H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、 ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2 C: -4、0、+2、+4 N: -3、0、+1、+2、+3、+4、+5 S：-2、0、+4、+6 Cl：-1、0、+1、+3、+4、+5、+7 近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下： CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6)　Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3)　AlN：N(－3) Na2S2O3：S(＋2)　C2O：C(＋3) HCN：C(＋2)、N(－3)　CuH：Cu(＋1)、H(－1) FeO：Fe[＋(8－n)]　Si3N4：Si(＋4)、N(－3) 配平四步骤 根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。 判断出反应的大概情况。 ④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。 补项两原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ (1)需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。 (2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。 (3)多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 典例一、【考点定位】本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平 （14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ . 【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O 典例二、【考点定位】氧化还原反应的配平 （1）【2014·高考全国卷，27节选】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________。 （2）【2014·高考全国卷，27节选】PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________。 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________