高考化学总复习课件专题一学科核心素养提升2用量改变型和信息给予型离子方程式书写.pptx
学科核心素养提升2“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式书写;学科核心素养提升2“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式书写;题型二先后型;题型三配比型;(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1
Ba2++OH-+H++S??BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2
Ba2++2OH-+2H++S??BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再
加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S?+Ba2+?BaSO4↓。;名师点拨
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上的
离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的
物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。;4.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,按要求书写离子方程式:
(1)?≥2时,2OH-+CO2?C?+H2O;
(2)?=?时,3OH-+2CO2?C?+HC?+H2O;
(3)a≤b时,CO2+OH-?HC?。;5.向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2气体,
按要求书写离子方程式:
(1)?1时,CO2+Ba2++2OH-?BaCO3↓+H2O;
(2)?=?时,3CO2+6OH-+2Ba2+?2BaCO3↓+C?+3H2O;
(3)?=2时,2CO2+3OH-+Ba2+?BaCO3↓+HC?+H2O;
(4)?3时,CO2+OH-?HC?。;6.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH,按要求书写离子方程式:
(1)?≥1时,H++OH-?H2O;
(2)?=?时,4H++N?+5OH-?4H2O+NH3·H2O;
(3)1≤?≤?时,(b-a)N?+aH++bOH-?(b-a)NH3·H2O+aH2O。;题型五信息型
书写陌生的离子方程式时,要有效地理解、整合题目信息,推断并写出反应物
和生成物,然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、
电荷守恒规律,遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平。;1.下列离子方程式的书写及评价均合理的是?();D;2.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液,充分反应。
下列说法不正确的是?()
A.滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成
B.当b=0.5时,发生反应:HC?+OH-+Ca2+?CaCO3↓+H2O
C.当b=1时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2+
D.当b=1.5时,向溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成;解析????向含1molNaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的
量的增多,反应的化学方程式依次为①2NaHCO3+Ca(OH)2?CaCO3↓+
2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O+NaOH。滴加Ca(OH)2
溶液立即有白色沉淀生成,故A正确;当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时,发生
反应①,故B不正确;当b=1时,发生反应②,所以溶液中几乎没有Ca2+,故C正确;
当b=1.5时,Ca(OH)2过量,则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀,故D正确。;3.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反应(不
考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是?()
A.a=2b时,生成沉淀98.5ag
B.a≤b≤2a时,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)
C.0b2a时,沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
D.b=?a时,总反应的离子方程式:3HC?+2Ba2++3OH-?2BaCO3↓+C?+
3H2O;解析????A项,发生反应:Ba2++OH-+HC??BaCO3↓+H2O,生成沉淀
197bg,即98.5ag;B项,发生反应:
Ba(OH)2+NaHCO3?BaCO3↓+NaOH+H2O
amol????amol????amol
NaHCO3+NaOH?Na2CO3+H2O
(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol
所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a);C项,当b=a时,沉淀质量达到最大值;
D项,由?=?,可得总反应的离子方程式为3HC?