高考化学-第2章 第6讲　分类思想突破离子方程式的书写.pptx

;1.会判断复杂的离子方程式的正误。

2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。;考点一与量有关的离子方程式的书写;考点一与量有关的离子方程式的书写;题组一连续型

1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

碱过量：_________________________；

碱不足：___________________。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：

Na[Al(OH)4]过量：__________________________________________；

Na[Al(OH)4]不足：___________________________________。;(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：__________________；

盐酸过量：_________________________。

(4)铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量：________________________；

强碱过量：_________________________。;(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应

Na[Al(OH)4]过量：_________________________________；

强酸过量：______________________________。

(6)Fe与稀HNO3溶液反应

Fe过量：_______________________________________；

稀HNO3过量：___________________________________。;题组二先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：_________________；

NaOH过量：_________________________________。;(2)向含有OH－、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_________________；_______________________

________________；____________________________________________；

____________________________。

(3)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_________________；_________________________；

_____________________；___________________________。;题组三配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：___________________________________；

②NaOH过量：____________________________________________。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

①NaHCO3不足：___________________________________；

②NaHCO3过量：____________________________________________。

;(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

_____________________________________，此时溶液呈性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

________________________________________，此时溶液呈性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_____________________。;(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

__________________________________________________；

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

______________________