用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写带答案.doc

用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应 如CO通入NaOH溶液中： 22－－===CO＋HOCO＋2OH； 碱过量： 223 －－_。===HCOCO＋OH 碱不足： 32 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应 如CO通入NaAlO溶液中： 222－－＋CO＋3HO===2Al(OH)↓＋CONaAlO过量：2AlO_； 332222 －－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋NaAlO不足：AlOHCO_。 322232 (3)多元弱酸盐与强酸反应 如NaCO溶液与稀盐酸： 322－＋－＋H===HCO_；盐酸不足：CO 33 2＋－＋2H===CO↑＋H盐酸过量：COO。 232 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 3＋－===Al(OH)↓Al； ＋3OH铝盐过量：3 3＋－－＋2HO4OH。强碱过量：Al===AlO ＋ 22 (5)NaAlO溶液与强酸溶液反应 2＋－＋H＋HO===Al(OH)↓；过量：NaAlOAlO 3222 3＋＋－＋4H===Al＋2H强酸过量：AlOO。 22 (6)Fe与稀HNO溶液： 32＋－＋＋8H===3Fe＋2NO↑＋4HOFe过量：3Fe＋2NO； 23 3＋＋－＋4H===Fe＋NO↑＋2HO。 ＋HNO过量：FeNO 233 类型二 先后反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NHHSO溶液与NaOH溶液的反应 44＋－===H OH不足：NaOHH＋；O2 ＋－＋＋H＋2OH===NH·HNHO＋HO。 NaOH过量： 2342 (2)将Fe(NO)溶液与HI混合 33－＋－＋6I===4HO＋3I＋2NO＋2NO↑；HI不足：8H 232 23＋＋－－＋＋10I===Fe＋5I＋6HO＋FeHI过量：3NO↑＋12H。＋3NO 232 类型三 离子配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO)溶液与NaOH溶液反应 232＋－－＋OH===CaCO↓＋H＋HCOO；NaOH不足：Ca 233 22＋－－－＋2OH===CaCO↓＋2HO＋CONaOH过量：Ca_。＋2HCO 3332 (2)NaHCO溶液与Ca(OH)溶液反应 232＋－－＋OH＋Ca===CaCO↓＋HO；NaHCO不足：HCO 233322＋－－－===CaCO↓＋CO＋2H过量：CaO。＋2OH ＋2HCONaHCO23333(3)NaHSO溶液与Ba(OH)溶液反应 2422＋＋－－＋2OH＋Ba===BaSO↓＋反应后溶液呈中性：2H2H＋SOO；若向该溶液中再加244 22－＋ ↓。＋BaSOBa(OH)溶液，离子方程式为===BaSO424222＋＋－－－完全沉淀：H＋SO＋Ba＋OH===HO＋BaSOSO↓。 4442 [自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) －－。( SO＋OH) ===HSO(1)过量SO和NaOH反应：3222＋－－===BaCO↓＋HO。(反应：Ba OH＋ ＋HCO) 和(2)少量Ba(OH)NaHCO233232－－＋－＋HSO＋2OH===NH·HO＋SO＋HO。与足量(3)NHHSONaOH反应：NH( ) 2333342423＋－＋。( ＋2ClFeI(4)向中通入足量Cl：2Fe) ＋Cl===2Fe222答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× 2．完成下列反应的离子方程式： (1)NHHCO与足量Ba(OH)溶液混合： 243________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)与NaHSO两稀溶液等浓度等体积混合： 42________________________________________________________________________。 2＋－＋－＋HCO＋2OH＋Ba===NH·HO(1)NH答案：＋BaCO↓＋HO 232334． 22＋－＋－===BaSO↓＋H＋H(2)BaO ＋＋OHSO244点拨： 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方