与量有关的离子方程式书写总结.docx

与量有关的离子方程式书写总结 　　突破与量有关的离子方程式的书写　　离子反应是高考考查的重点，而突破与量有关的离子方程式的书写又是学生的难点，在复习课的教学中教师必须根据学生的易错点进行针对性突破，注重方法和技巧，培养学生严密的逻辑思维，才会做到一题多变。　　一、“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式　　根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。　　依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。　　依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。　　溶液与Ca2溶液反应　　①NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+■CaCO3↓+H2O　　②NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HCO3-■CaCO3↓+CO32-+2H2O　　溶液与NaOH溶液反应　　①Ca2少量：Ca2++2HCO3-+2OH-■CaCO3↓+CO32-+2H2O　　②Ca2足量：OH-+HCO3-+Ca2+■CaCO3↓+H2O　　二、当反应生成的离子因又能跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关　　1.可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：CO2+2OH-■CO32-+H2O　　②碱不足：CO2+OH-■HCO3-　　2.多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：2AlO2-+CO2+3H2O■2Al3↓+CO32-　　高中化(转载于:写论文网:与量有关的离子方程式书写总结)学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学学习的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下：　　要点：　　书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。望同学们给予重视。　　一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应　　例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：　　Al+3OH==Al(OH)3↓　　Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O　　若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：　　Al+4OH==AlO2+2H2O　　3AlO2+Al+6H2O==4Al(OH)3↓　　若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成　　Al+4OH==AlO2+2H2O　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：　　Al+3OH==Al(OH)3↓　　例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量，其离子反应分步写　　(1)AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓　　(2)Al(OH)3+3H==Al+3H2O　　若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写+3+-+3+-3+---3+3+----3+-　　AlO2+4H==Al+2H2O　　(2)3AlO2+Al+6H2O==4Al(OH)3↓　　若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成　　AlO2+4H==Al+2H2O　　若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：　　AlO2+H+H2O==Al(OH)3↓　　例3、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写　　(1)2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3　　(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3　　若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成　　AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3　　若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：　　2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3　　例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写　　CO3+H==HCO3　　HCO3+H==CO2↑+H2O　　若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO3+2H==CO2↑+H2O　　若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：