和量有关的离子方程式的书写.ppt

Na2CO3 溶液 H2SO4溶液 ① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－+H+ = HCO3- ② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生 H2SO4溶液 Na2CO3 溶液 较特殊的反应涉及到的“量” 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O NH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［如］铵盐与碱的反应 （1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O 练习：1、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为 。 2、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为 。 3、完成下列离子方程式： ①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 ； ②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应 ； ③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应 ； ④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 。 答案 1、2H++SO42-+2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-= BaSO4↓ 2、 Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+= 2BaSO4↓+AlO2- +2H2O Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ 3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O ②2OH-+Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32- ③Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32- ④HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O 与量有关的离子方程式 的书写方法 离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，许多学生对这类型的题目望而生畏。现将化学反应在什么条件下存在量的问题进行分类讨论并就与量有关的离子方程式书写给出书写技巧。 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 一、中和类反应　　1.存在范围　　一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1:1反应。 2.书写技巧 例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。 分析：若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O； 若H2CO3过量：以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）== NaHCO3；离子方程式为CO2+OH-（少量）== HCO3- 。 根据此类反