高三第三讲与量有关的离子方程式的书写及计算.doc
与“量”有关的离子方程式的书写和计算
一．将CO2或者SO2通入碱溶液(或盐溶液)
假设CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；假设CO2少量，那么对应的生成物一般是碳酸正盐。
1.少量CO2通入氢氧化钠溶液中
过量CO2通入氢氧化钠溶液中
2.在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳
3.用氨水吸收过量的二氧化硫
用氨水吸收少量的二氧化硫
二．将CO2通入盐溶液
1.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
2.向NaAlO2溶液中通入CO2气体
①当CO2缺乏时
②当CO2过量时
3.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体
①当CO2缺乏时
②当CO2过量时
4.特殊情况：
①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2
2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】
②苯酚钠溶液通入少量〔过量〕CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
③Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，那么次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反响也与CO2的用量无关，产物应为HCO3-。2ClO－＋CO2(少量)＋H2O=CO32－＋2HClO〔×〕
【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比拟问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3-大于Al(OH)3】，二者发生反响HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。
5．将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-〔或HSO3-〕具有比拟强的复原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化复原反响。
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
少量SO2通入Ca〔ClO〕2:
化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO
离子方程式:Ca2++3ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO
过量SO2通入Ca〔ClO〕2:
化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl
离子方程式:Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42—+4H++2Cl—
向碳酸钠溶液中通入少量SO22CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32—
向碳酸钠溶液中通入足量SO2CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-
三．酸式盐溶液与强碱溶液的反响
1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)
⑴向饱和碳酸氢钙溶液中参加饱和氢氧化钙溶液
⑵向碳酸氢钠溶液中参加氢氧化钠溶液
2．酸式盐与强碱所含阳离子不同
【根本方法：设“1”法，即设少量物质或缺乏量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反响的根本顺序是先中和〔即HCO3-+OH-==CO32-+H2O〕后沉淀。】
⑴澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
澄清石灰水与足量小苏打溶液混合
⑵向碳酸氢钙溶液中参加少量量氢氧化钠
向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠
⑶过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响
少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响
⑷Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反响。【注意：MgCO3溶解度大于Mg(OH)2溶解度】
石灰水少量时：2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)2↓
石灰水过量时：2Ca2+＋2HCO3-＋4OH-＋Mg2+=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
(5)向NH4HCO3溶液中参加少量NaOH稀溶液
向NH4HCO3溶液中参加足量NaOH浓溶液
向NH4HCO3溶液中参加少量Ba(OH)2溶液
四．滴加顺序不同，反响不同
1.可溶性铝盐与强碱〔或弱碱〕溶液之间的反响
⑴在氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3?〔×〕
⑵硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O〔×〕
⑶在氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液
在氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液
〔4〕有特殊条件限制的可溶性铝盐和碱溶液反响
①向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全
②硫酸铝和氢氧化钡溶液的反响
③向NH4Al(SO4)2溶液中滴入足量Ba(OH)2溶液
2.可溶性偏铝酸盐与强酸溶液之间的反响
NaAlO2溶液中滴加少量的盐酸
NaAlO2溶液中滴加足量的盐酸
碳酸钠溶液中逐滴参加盐酸至过量
4.硝酸银溶液中参加少量氨水
硝酸银溶液中参加足量氨水
五、氧化复原型离子反响
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