第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时详解.ppt

* 2、用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F F 必修一 （人教版） 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 联想·质疑 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 （难见、难称量） 2 H2 + O2 2H2O 粒子个数比 ： 质 量 比 ： 2 1 2 4g 32g 36g 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 ： ： ： ： 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 点燃 国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 摩尔 mol 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度 米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安[培] A 开[尔文] K cd 坎[德拉] 单位 单位符号 物质的量（n） ：是表示物质所含粒子多少的物理量。 物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。 交流·研讨 1、概念 一、物质的量及其单位 —— 摩尔 物质量 物质的质量 物质的数量 （×） （×） （×） 摩尔： 物质的量 的单位。 摩尔 简称 摩，符号 mol 把含有 阿伏加德罗常数个微粒的物质，规定为1 mol 物质。 2、单位 阿伏加德罗常数(NA) 1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫 阿伏加德罗常数。 2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.02×1023mol-1 12g C : 0.012kg 1.993×10-26 kg/个 ≈ 6.02×1023个 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02×1023个 注意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。 NA = 0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02×1023 阿伏伽德罗 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长 阿伏加德罗常数 （为了纪念他的贡献，以他的名字命名。） 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用“约”。 NA = 0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02×1023 单位： mol -1 （用NA表示） 1） 使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子、原子团等。 2）最好写化学式，不写中文名称。 3)物质的量只适用于微观粒子，不能用来说 明宏观物质。 注 意 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 交流·研讨 下面叙述是否正确? 错误。没有指出是分子、原子或离子 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 2、请说出下列的含义 （１）１molＨ （２）３m