第1部分 第一章 第二节 第一课时 化学计量在实验中的应用.ppt

课下综合检测见课时跟踪检测(三) 第一章 第二节 理解·教材新知 把握·命题热点 应用·落实体验 知识点一 知识点二 命题点一 命题点二 课下综合检测 课堂双基落实 第一课时 知识点三 命题点三 命题点四 . 摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 联系 无 无 g·mol－1 单位 化学式中各元素相对原子质量之和 一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值 单位物质的量的物质所具有的质量 概念 相对分子质量 相对原子质量 摩尔质量(M) ①“物质的量”表示的是微观粒子的集合体，不是宏观物质的数量，是一个整体，不可拆分。 ②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 衡量一定数目微观粒子的物理量，符号n。 物质 的量 注意事项 涵义 概念 ①NA是一个实验值，现取6.02×1023作计算依据，单位为mol－1。 ②常用NA表示准确值，6.02×1023 mol－1为近似值，前者常用于表述与判断，后者常用于计算。 1 mol微观粒子的粒子数，符号NA 阿伏加德 罗常数 ①因其所代表的数量巨大，只能用来描述具体的微观粒子，表示宏观物质没意义。 ②用“mol”衡量微观粒子时，必须用化学式指明粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol SO －” ①物质的量的单位，符号mol。 ②基准：0.012 kg12C所含的碳原子数为1 mol。 摩尔 注意事项 涵义 概念