必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用1.ppt

物质的量、质量与摩尔质量之间的关系 M = m n 摩尔质量 单位：g/mol 质量 单位：g 物质的量 单位：mol 两个变式 m=nM n=m/M 24.5g H2SO4的物质的量是多少？ n(H2SO4)=m/M= 24.5g/98g·mol-1=0.25mol 1.50molNa2CO3的质量是多少？ m(Na2CO3)=nM=1.50mol×106 g·mol-1 =159g 117g NaCl的物质的量是多少？ 2mol AgCl的质量是多少？ 学与问 2mol 287g 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 无 g g / mol 辨析 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ） 摩尔质量是1mol物质的质量 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 BD 总结 符号 物理量 定义 单位 = n = M m ——— N NA ——— 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 1mol任何粒子的粒子数 表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔。简称摩，符号为mol （6.02×1023）mol-1 单位物质的量的（1mol）物质所具有的质量 g/mol（g?mol-1） n、NA、N、M、m的关系 n NA M × × × × × × 判断下列说法是否正确 1、1mol 氢。 2、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 3、摩尔是七个基本物理量之一。 4、摩尔是物质的数（质）量单位。 5、NA个微粒是1mol物质中的原子总数。 6、1mol小麦约含6.02×1023个麦粒。 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 摩尔是7个基本物理量之一 水的摩尔质量是18g 1mol氮的质量为28g 1个硫酸分子的质量是98g 物质的量 18g/mol 1mol氮气 1mol硫酸 作业 作业本：p17-18(5、8、9) 从微观层面来看， * * * * * * * * * * 本作品采用知识共享署名-非商业性使用 2.5 中国大陆许可协议进行许可。 专业交流 模板超市 设计服务 NordriDesign中国专业PowerPoint媒体设计与开发 本作品的提供是以适用知识共享组织的公共许可（ 简称“CCPL” 或 “许可”） 条款为前提的。本作品受著作权法以及其他相关法律的保护。对本作品的使用不得超越本许可授权的范围。 如您行使本许可授予的使用本作品的权利，就表明您接受并同意遵守本许可的条款。在您接受这些条款和规定的前提下，许可人授予您本许可所包括的权利。 查看全部… 第二节 化学计量在实验中的应用 ——物质的量 第一章 从实验学化学 C + O2 ＝ CO2 质量 （宏观） 粒子数 (微观) 物质的量 1 1 1 12g 32g 44g 微观 宏观 物质的量是国际七个基本物理量之一 物理量 符号 单位名称 单位符号 长 度 L 米 m 时 间 t 秒 s 质 量 m 千克 kg 热力学温度 T 开[尔文] k 电 流 I 安[培] A 发光强度 Im 坎[德拉] cd 物质的量 n 摩[尔] mol 国际单位制（SI）的7个基本单位 一、物质的量 微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，是整体名词组，不能拆开，也不能压缩 计量对象只能是构成物质的微观粒子（如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，如1molNaCl、1molSO42-（ ） 使用时必须指明粒子的种类，文字表述明确 物理量 含义 符号 单位 × 1mol 米 1mol氢 √ × 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔。简称摩，符号为mol √ √ 1mol H 1mol H2 1mol H+ 练习1：判断下列说法是否正确 1摩尔氧 1摩尔氧原子 2摩尔分子氢 3摩尔水 0.5摩二氧化碳 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 1mol O 错误，2mol H2 正确 3mol H2O 正确 0.5mol CO2 1mol的基准——1mol粒子到底有多少呢？ 国际上规定, 1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同 即：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物