第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）.doc

苏教版必修1专题一 化学家眼中的物质 第二单元3.溶液的配制及分析（备课参照人教版必修1-1-2-3） PAGE 3 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 一定物质的量浓度溶液的配制 江苏省海安高级中学 丁川 【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。 2．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。 3．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4.学会一定物质的量浓度溶液配置的误差分析。 【教学重难点】一定物质的量浓度溶液的配制 【教学过程】 【引入】：我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表示？ 溶液的质量分数= ×100% 溶液的质量分数= ×100% 溶液的质量（g） = ×100% = ×100% 溶质的质量+溶剂的质量 可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。 【知识点展现】 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号CB单位：mol·L-1或mol·m-3 物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol） 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积（L） 【练习】1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【注意】①溶质是用物质的量表示而不是质量。 ②溶液体积≠溶剂体积 ③对于一定浓度的溶液，不论取多少，其物质的量浓度不变。 【过渡】配置一定的物质的量浓度的溶液要用到一种新的仪器—— 容量瓶 。 探究1——容量瓶 容量瓶是一种 容积精确 的仪器 （细颈、梨形、平底玻璃瓶; 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞）， 它的主要用途是： 配制一定物质的量浓度的溶液 。 常用规格有： 50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL 阅读课本图1—18：容量瓶上有哪些标记： 标线、容积、温度 【注意】：①容量瓶是一个定容容器，没有细小刻度，因此用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。配制溶液时可据所需溶液的体积选择 合适的容量瓶 。 （例如要配制80mL的1mol?L－1NaCl溶液时，因为没有80mL的容量瓶，配制时就应该先配100mL1mol?L－1，计算根据 100mL 算，然后取80mL就行了。） ②实验要使用容量瓶就必须指明规格。表达时写成： ××mL容量瓶 。 ③使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水 。 检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 ④容量瓶只用于 配制溶液 ，不能用作物质反应或溶解的容器，也不宜贮藏溶液。 热溶液需冷却后再转移到容量瓶中，容量瓶必须在规定温度下使用（一般为常温）。 ⑤向容量瓶注入液体时，应用玻璃棒引流，以防注入时液体流出而损失；（课本图1—18） ⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度和瓶内液面的凹液面 相切 。 【效果检测】关于容量瓶的说法正确的是 A．在容量瓶上不需标记浓度 B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C．为了便于操作，固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．可以用倾倒法向容量瓶中加入液体 探究2——一定物质的量浓度溶液的配制(课本P16实验1—5配制100mL1.00mol/L NaCl溶液和图1—19) 1、计算：如溶质为固体时，计算所需固体的 ；如溶质是液体时，则计算所需液体的 。 本实验需要NaCl固体的质量