物质的量浓度溶液的配制.ppt

物质的量浓度溶液的配制 一、物质的量浓度 含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。 物质的量浓度 （mol/L）= 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制500mL浓度为 0.1mol/L 的Na2CO3溶液？ 步 骤 计算：nNa2CO3=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：把冷却后的溶液转移到容量瓶中。 洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶。 各步用到的主要仪器 计算： － － 称量：天平 溶解：烧杯、玻璃棒 冷却：－ － 转移：烧杯、玻璃棒 洗涤：玻璃棒 定容：胶头滴管 摇匀： － － 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 公式分析 　　 CB=nB/V 当nB不变时,V变大,CB变小; 当nB不变时,V变小,CB变大; 当V 不变时, nB变大,CB变大; 当V 不变时, nB变小,CB变小; 讨论1 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 　→ 如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏大。 　→ 如果药品取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏小。 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 　→溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。 讨论3 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 物质的量浓度= 课堂练习一 物质的量浓度仍相等； 溶质之比是1:10:100 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 课堂练习三 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 课堂练习四 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _________中并贴好标签。 丹东市第二中学化学组 * 八字方针： 算 称 溶 冷 洗 转 定 摇 讨论2 10 10 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 ____mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出1mL 、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？