一定物质的量浓度溶液的配制..doc

课 题 第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制 教 学 目 标 要 求 知识 目标 1、进一初步步巩固物质的量浓度的概念。 2、使学生学会配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法。 能力 目标 1、培养学生实验能力和思维能力。 2、培养学生发现问题和解决问题的能力。 德育 目标 1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。 2、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生联系实际的科学思想 教材分析 配制一定物质的量浓度的溶液是高中阶段化学实验教学的一个定量实验，是高中化学实验基本操作的重点内容之一. 一定物质的量浓度溶液的配制方法及容量瓶的使用方法是本节课的重点，配制过程中的细节问题是本节课的难点. 教学重点 1、物质的量浓度溶液的配制方法 2、配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用 教学难点 配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用 教学方法 实验探究、问题探究、启发引导、归纳总结 学法指导 实验观察、对比分析、讨论、归纳总结、练习巩固 教具学具 多媒体设备天平药匙烧杯 玻璃棒 容量瓶 NaCl固体、蒸馏水 引言 ： 我们已经学过两种表示溶液组成的方法即：溶质的质量分数和物质的量浓度。在初中我们已经学过一定溶质质量分数溶液的配制，请同学们思考如何配制100g20%的NaCl溶液？ 学生思考并回答： （生1）用天平称量20gNaCl放在烧杯中，加入80水，用玻璃棒搅拌。 （生2）用量筒量取80m水。 （生3）接近刻度线80ml时改用胶头滴管. 教师总结: 同学们回答的都很好，那么下面大家总结一下配制质量分数时有哪些步骤，用到了哪些仪器？ （生1）步骤：计算——称量——溶解 （生2）仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 过渡： 一定物质的量浓度的溶液同一定质量分数的溶液一样我们也可以通过配制来实现，那么所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要学习的内容。 板书：一、一定物质的量浓度的溶液配制 师:下面，我们以配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液为例，来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。 板书： 步骤 计算 师: 根据题目的已知条件和要求我们如何得到溶质氯化钠的质量呢？ 生：通过计算可求出氯化钠的质量！ 师：请大家根据已知条件计算出氯化钠的质量。 m(NaCl)=n(NaCl)·M（NaCl）=c(NaCl) ·V[NaCl(aq)] ·M（NaCl） =0.1mol/L×0.25L×58.5g/mol=1.5g 师：溶质的质量计算出来后，同学们已经通过预习应该知道，下一步该怎么做呢？ 生：用托盘天平称量。 ② 称量 师：在用托盘天平称量时应该注意那些操作呢？ （学生总结，幻灯片展示） 问：好，所需溶质的质量已经有了，那么所需溶剂水的量呢？能否根据题目计算出它的质量或体积呢？ 生：根据题目条件无法算出水的质量。 师：也就是说。配制一定物质的量浓度的溶液时，我们并不能像配制一定质量分数的溶液那样，通过一定量的水和氯化钠混合来配出所需浓度的氯化钠溶液，那么是不是没有办法了呢？ （展示不同规格的容量瓶） 师：我们可以通过一种专门的仪器来达到目的（手指容量瓶），这种仪器叫做容量瓶，下面请同学们仔细观察容量瓶，看看容量瓶有什么特点。 （分组观察容量瓶特点） 师：下面我们请几位同学来回答容量瓶有什么特点。 生1：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃容器颈部刻有环状标线,瓶口配有磨口玻璃塞瓶标有刻度线，温度和容量。演示：向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1～2cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。1～2cm把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀 生：不能再加入蒸馏水，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 师：请一位同学来总结实验步骤及实验仪器 仪器：天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管1）溶解时用玻璃棒不停搅拌使其溶解充分 2）移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下 3）烧杯及玻璃棒的洗涤液要注入容量瓶中 4）在液面接近容量瓶的刻度线1—2cm时，应改用胶头滴管定容 5）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 6）容量瓶是量器，而不是容器 投影练习 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入