一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件.ppt

【练习】 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入____ mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 * 一定物质的量浓度溶液的配制 2L 1mol/L的H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度是________________，SO42－的物质的量浓度是____________，溶质的物质的量是___________mol. 1mol/L的NaCl溶液100mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？（写出解题过程） 2mol/L 1mol/L 2 如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？ 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积，表示所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶颈上标注的体积相等。 实验室常用的容量瓶有100mL、250 mL、500 mL、1000mL等几种规格。为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量瓶中。 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） ⑦摇匀 ⑥定容 ⑤洗涤 ④移液 ③溶解 ②称量 ①计算 配制步骤 c V n 误差分析 计算结果m=5.85g，用托盘天平称5.9g 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上 为了促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶中 玻璃棒在刻度线上引流 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 俯视刻度线 仰视刻度线 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后，液面下降，补充水 偏大 不变 偏高 偏大 不变 偏高 偏低 不变 偏低 不变 偏大 偏低 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏小 偏高 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏大 偏低 【思考与交流】 1.以硫酸为例，讨论不同浓度溶液在性质上可能会出现什么差异？ 2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ C（浓溶液）?V （浓溶液）＝ C（稀溶液）?V （稀溶液） 溶液稀释： ①计算 ②量取 ③稀释 ④（冷却）移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2~3 偏低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。 定容—— 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面与刻度线相切。 *