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一定物质的量浓度溶液的配制
学习目标及要求:
1、知识与能力:掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法;学会分析配制过程中的实验误差。
2、过程与方法:通过探究与实验、反思与评价、合作与交流,培养思维、实验、计算能力。
3、情感和价值观:通过概念的学习和溶液的配制实验,体验探究的乐趣,培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。
教材分析:
重点:一定物质的量浓度溶液的配制方法。
难点:误差分析。
教学方法:三疑三探
教学过程:
复习回顾:
1、什么是物质的量浓度?
2、怎么计算物质的量浓度?
【自探提纲】
1、一定物质的量浓度溶液配制的主要仪器有哪些?容量瓶的构造和使用注意事项有哪些?
2、如何利用NaCl固体来配制250ml 0.8mol/L的 NaCl 溶液?基本步骤是什么?
【自探要求】
1、认真浏览课本P24-25,结合学习指导P16-17,独立思考和解决问题。
2、小组讨论,交流意见。
【解疑合探】
合探一:
一定物质的量浓度溶液配制的主要仪器?
容量瓶的构造和使用?
实验仪器:
容量瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
容量瓶:细颈、梨形平底玻璃瓶,瓶口有磨口玻璃塞。
(1)构造:温度、容积、刻度线。
(2)规格:100ml、250ml、500ml、1000ml。
(3)选用原则:等体积、大而接近。
(4)用途:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
(5)注意:
使用前要检漏;必须在室温下使用;不能进行溶解和稀释的操作;不能长期存放溶液或进行化学反应;使用完毕后要及时洗净、晾干。
合探二:
如何利用NaCl固体来配制250ml 0.8mol/L的 NaCl 溶液?基本步骤有哪些?
实验步骤:
动手做一做:配制0.8 mol/L 的NaCl溶液250 ml
(1)计算:n(NaCl)=c·V=0.8mol/L×0.25L=0.2mol,
m(NaCl) =n·M=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。
(2)称量:用托盘天平称取NaCl 11.7g。
(3)溶解:在烧杯中用适量蒸馏水,并用玻璃棒不断搅拌,使固体完全溶解并冷却至室温。
(4)移液:移入250mL容量瓶 (用玻璃棒引流)
(5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,
轻轻振荡容量瓶。
(6)定容:向容量瓶注入蒸馏水,接近刻度1~2cm时,改用胶头滴管滴加,平视刻度线,使凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀:盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(8)装瓶:装入试剂瓶,贴上标签存放。
合探三:误差分析
在配制溶液过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
分析依据: c = n/V = m/(MV)
【练习】下列操作会使配制溶液的物质的量浓度发生什么变化(填偏高、偏低或无影响)?
①物码倒置;( )
②天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀;( )
③移液前容量瓶内有少量水;( )
④搅拌或转移溶液时有部分液体溅出;( )
⑤未洗涤烧杯和玻璃棒;( )
⑥定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出;( )
⑦定容时,仰视读数;( ) 俯视读数;( )
⑧定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线。( )
【直击考点】
欲用NaOH固体配制480mL?0.1mol?L-1的NaOH溶液,由题意填空:(1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是_____(填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。(2)配制该溶液应选用_____?mL容量瓶,使用容量瓶之前必须进行__。(3)配制该溶液应用托盘天平称取_____?g NaOH固体。(4)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填编号).??? ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了??? ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面??? ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤??? ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水??? ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线??? ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.
【质疑再探】
如果直接用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液,怎么办?
【板书设计】
第3节 化学中常用的物理量——物
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