物质的量浓度溶液的配制和分析.ppt

解析：根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na＋)＋ c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)－c(K＋)＝0.8 mol/L；实验所用容量瓶应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选用500 mL容量瓶；配制溶液所需的溶质质量应该按配制500 mL溶液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为0.2 mol，质量分别为14.9 g、28.4 g；若用3种物质来配制，3种物质应该为Na2SO4、NaCl、K2SO4； 根据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用4种物质配制，其总质量为43.3 g；未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓度偏大。 答案：(1)0.8 mol/L　(2)B　(3)14.9　28.4　(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4　(5)43.3　(6)ABC 1. 下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　) A. 将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于100 mL水所得的溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50g水的溶液 D. 从100 mL 0.5 mol/L稀硫酸中取出的50 mL溶液 解析：A项中溶剂的体积是100 mL，c(CuSO4)1 mol/L；B项中80 g SO3溶于水得到98 g即1 mol H2SO4，而溶液体积为1L，所以c(H2SO4)＝1 mol/L；C项中蒸发50 g水后剩下的溶液的体积并不是50 mL；D项中取用溶液，浓度不变。 答案：B 考点1　　物质的量浓度的基础计算 【典例1】　一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为(　　) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A. 0.008889　　　　　　　 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400 【答案】　B 答案：C 【答案】　C 答案：A 【典例3】　一定量的质量分数是14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数是28%，体积是125 mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度是(　　) A. 2.2 mol·L－1 B. 4 mol·L－1 C. 5 mol·L－1 D. 6.25 mol·L－1 解法四：由题中可看出溶液浓度增大1倍，因为m(溶质)不变，故m(溶液)减为原来的一半，说明原溶液是200 g，其他解法同上。 【答案】　B 针对训练3　常温下，将20 g 14%的NaCl溶液跟30 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度是1.15 g·cm－3的混合溶液。计算： (1)该混合溶液中溶质的质量分数。 (2)该溶液的物质的量浓度。 考点4　　一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析 【典例4】　实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有： _____________________________________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为 _____________________________________________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)________。 ②某同学观察液