配制一定的物质的量浓度溶液误差分析.ppt

误差分析 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量， 1.称量或量取 2.转移时，不小心将溶液溅出一些： 4.定容时 6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线： 练习: 下列配制的溶液浓度（C）偏高的是( ) 随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， 。 * 根据: C = ___ n V = m ______ M V 其它正常时, = m ___ M × ___ 1 V 凡是使m或n减小的因素,都使C偏小； 凡是使V增大的因素，都使C偏小； 凡是使V减小的因素，都使C偏大。 凡是使m或n增大的因素都使C偏大; C = n ___ V ↓ ↑ C = m M V __ = n V __ ↑ ↑ ↑ 不属于误差， 属于错误。 注意： 称量 右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低 2.0g 2.0g m=2.0g+0.3g=2.3g m= 2.0g-0.3g=1.7g 溶解 不冷却对溶液浓度的影响：偏高 溶解 搅拌 冷却 转移 转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：偏低 洗涤 定容 仰视刻度 俯视刻度 溶液体积增大，浓度偏低 溶液体积减小，浓度偏高 （ （ 摇匀 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水： 偏低 装瓶 容量瓶不能长时间放置溶液 CuSO4 0.1mol.L- ｛ 称量 ｛ 量取 ｛ （1）称量物放错 （2） ↓ 砝码 ｛ 生锈：m ， C ↑ 缺块: C m , ↓ ↓ C (1) 仰视： m ， （正常读数看成偏小，多取了溶质） ↑ ↑ C （2）俯视： （正常读数看成偏大，少取了溶质） m m ， ↓ C ↓ 小结：可能出现误差的情况： （右物左码）： ↓ ↑ m ， ↓ C ↓ C 3.洗涤时： （1）忘记洗涤： （原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） m ， ↓ ↓ （2） 洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量瓶 （原因：造成少量溶质被倒掉了 ｝ （原因：造成少量溶质溅出） ｛ 仰视： 俯视： V ， ↑ C ↓ ↑ C ↓ ↓ V ， （原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水） 加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份： （原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馏水） m ， C ↓ （原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小） 5.未冷却就转移： V ， C ↓ ↑ （原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液C偏大） C = n — V ↑ ↓ V ， C ↑ ↓ （原因：不应再加水，水加多了，造成溶液V偏大） 7.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。 （因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水的） 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 定容后摇匀后液面下降，补充水 定容时超过刻度线 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 称量时少量NaCl沾在滤纸上 所用天平砝码有油污 C V n 错误操作 准确 偏大 偏大 偏小 偏小 准确 准确 偏小 偏大 偏小 准确 偏小 偏大 准确 偏小 偏小 准确 偏大 准确 偏大 偏小 准确 偏大 偏小 准确 偏大 偏小 A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 D （正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低） （原因：正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V偏大，C偏低） （实质称到的质量是11.0g，m偏小，C偏小） （原因：热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高）） 1