物质的量浓度、溶液的配制及误差分析.pdf

配制一定的物质的量浓度溶液误差分析.ppt 误差分析 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量， 1.称量或量取 2.转移时，不小心将溶液溅出一些： 4.定容时 6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：练习: 下列配制的溶液浓度（C）偏高的是( ) 随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入

2017-11-27 约2.37千字 20页立即下载

一定物质的浓度溶液配制的误差分析.doc 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制

2017-06-15 约1.24万字 3页立即下载

一定物质的量浓度溶液的配制误差分析.ppt 随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液

2016-12-15 约小于1千字 13页立即下载

配制一定的物质的量浓度溶液误差分析-(1).ppt 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析;根据:C=;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量或体积;1-1称量固体药品;仰视刻度;称量或量取;未冷却就转移：;〔3〕洗涤容量瓶后，未枯燥，瓶中有少量的蒸馏水：;4、定容;仰视刻度;定容时;5、摇匀;摇匀后容量瓶的液面下降，又加水至刻度线：;;练习:;装瓶;1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。;③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏〔高或低〕。 ④向容量瓶内加水至刻度

2025-05-11 约1.01千字 21页立即下载

一定物质的量浓度溶液的配制误差分析.ppt 物质的量浓度 溶液配制中的问题讨论一定物质的量浓度溶液的配制步骤计算称量固体(或者量取液体) 溶解恢复到室温转移洗涤加水定容摇匀装瓶配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算结果应是1.6g,还是2.5g？ m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响：m减小偏低，m增大偏高 误差分析 m C=n/V= ——

2017-05-21 约1.82千字 19页立即下载

一定物质的量浓度溶液的配制误差分析2.ppt 误差分析 C=n/V n偏大，V准确，C？ n偏小，V准确，C？ n准确，V偏大，C？ n准确，V偏小，C？随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度

2017-05-21 约1.68千字 18页立即下载

热点突破一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(000002).ppt 【真题2】 (2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管　③⑦ 解析显/隐解析　该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。　0.735 0 * * * * 结束放映

2019-08-08 约1.44千字 22页立即下载

热点突破一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析.ppt 【真题2】 (2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管　③⑦ 解析显/隐解析　该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。　0.735 0 * * * * 结束放映

2016-03-24 约字 22页立即下载

配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析.doc 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操

2016-11-25 约2.87千字 4页立即下载

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析.doc 一定物质的量浓度溶液配制过程中的 误差分析 １、计算例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。２、称量或量取 ①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。 ②称量时，游码忘记归零。 ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。 ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。 ⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。 ⑥直接称热的物质，含有水分，称的

2017-06-11 约1.04千字 3页立即下载

配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1.pptx 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析新人教版必修1;目录;01;溶液的概念及重要性;物质的量浓度及其表示方法;配制溶液的基本原理;02;固体物质的准确称量方法;固体物质的溶解操作技巧;溶解过程中的注意事项;03;溶液的转移操作;洗涤操作方法;转移与洗涤的误差分析;04;定容的方法与操作;定容的注意事项;摇匀的操作方法;05;称量误差的来源与减小方法;溶解误差的来源与减小方法;转移与洗涤误差的来源与减小方法;定容与摇匀误差的来源与减小方法;06;物质的量浓度计算方法;配制溶液的操作步骤;操作步骤中的注意事项;07;实验安全知识;实验废弃物的处理;环境保护意识培养;THANKS

2025-02-22 约小于1千字 32页立即下载

一定物质的浓度溶液的配制实验误差分析.ppt 一定物质的量浓度溶液的配置实验误差分析;误差分析：; 试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？;(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线; 用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（） A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ ;配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中

2017-06-14 约1.01千字 11页立即下载

一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析.ppt 高一化学新课程一定物质的量浓度溶液的 配制及分析 问题：实验室需配制 1.00 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 1.0mol/L × 0.1L = 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g 托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝

2016-12-16 约2.33千字 29页立即下载

一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析要素.ppt 高一化学新课程一定物质的量浓度溶液的 配制及分析 问题：实验室需配制 1.00 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 1.0mol/L × 0.1L = 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g 托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝

2016-12-28 约字 29页立即下载

一定物质的量浓度溶液的配制误差分析要素.ppt 随堂检测一 2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液

2016-12-25 约小于1千字 13页立即下载