第4讲物质的量浓度及其溶液的配制讲解.ppt

* 第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 【思考与探究】 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、____________。 表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol 5% 0.4 mol·L－1 一、物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。 2．表达式：cB＝ ，常用单位mol/L(或mol·L－1)。 [点拨](1)V指溶液体积而不是溶剂体积如P17 2． (2)取出任意体积的1 mol·L－1溶液，其浓度都是1 mol·L－1。但所含溶质的量则因体积不同而不同； (3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17 g·mol－1。 1．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。答案：D 1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 提示：不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol·L－1。 2．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？ 提示：不对。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故浓度小于0.1 mol·L－1。 4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如： 稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，据此可进行相关计算。 P18 7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 ② ③ [典例]　有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% [答案]　C 1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 g，称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有 、 和 。 (3)其他仪器： 、 、 、 等。 0.1 左盘 右盘 温度 容积 刻度线 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 2．容量瓶的结构及使用注意事项 (1)一条刻度线(瓶颈)。 (2)两个数据：标明“规格和使用温度” 。 (3)三步查漏 (4)四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ①容量瓶使用前要检查是否漏水。 ②操作顺序：装水盖塞、倒立 ,观察是否漏水 正立,玻璃塞旋转180o 倒立、观察是否漏水。 称量 3．配制过程（以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例） 计算 溶解 移液