第1章第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制剖析.docx

第2讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量浓度及相关计算 内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1g计算公式c＝eq \f(n,V)w＝eq \f(m?溶质?,m?溶剂?)×100%S＝eq \f(m?溶质?,m?溶剂?)×100 g深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ 答案　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。 答案　5%　0.4 mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。 3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 4．在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。 题组一　根据cB＝eq \f(nB,V)的计算 1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度为(　　) A.eq \f(ρ,400) mol·L－1 B.eq \f(20,ρ) mol·L－1 C.eq \f(50ρ,41) mol·L－1 D.eq \f(25ρ,41) mol·L－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq \f(\f(2 g,164 g·mol－1),\f(20 g,1 000ρ g·L－1))＝eq \f(25ρ,41) mol·L－1，NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,41) mol·L－1。 2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A.eq \f(Vρ,MV＋2 240) B.eq \f(1 000Vρ,?MV＋2 240?) C.eq \f(MV,22.4?V＋0.1?ρ) D．1 000VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　气体的物质的量为eq \f(V,22.4)mol，所得溶液的质量为(eq \f(V,22.4)×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为eq \f(V,22.4)mol÷[(eq \f(V,22.4)×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝eq \f(1 000Vρ,?MV＋2 240?)mol·L－1。 规避两个易错点 1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成