《反应原理》专题三溶液中的离子反应复习学案.ppt

《溶液中的离子反应》; SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ ;1、电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？;问题与讨论（二）;电解质溶液的导电分析;电离方程式的书写： 1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之； 2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示之； 3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如： H2CO3 H2CO3 H＋＋HCO3－、 HCO3－ H＋＋CO32－；;; 弱电解质的电离平衡;电离平衡常数;练习：如何证明醋酸是弱酸？; 弱电解质判断的实验方法;例如100℃： c(H+)·c(OH-) = Kw= 1×10-12;水电离平衡移动的影响因素;中性溶液;溶液的pH:用H+物质的量浓度的负对数来表示。;溶液的pH的测定方法;总结：酸碱溶液的稀释前后pH的变化;c(OH－);2.溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化);2.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化) 可能情况有三种: ①若酸和碱恰好中和.即n(H＋)＝ n(OH-), pH＝7. ②若酸过量,求出过量的c(H＋),再求pH值. ③若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H＋)后求pH值 . ;小结：酸与碱的pH之和为14，等体积混合 ①若为强酸与强碱，则pH=7 ②若为强酸与弱碱，则pH7 ③若为弱酸与强碱，则pH7;①物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+) 不同，pH不同，但等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）相同，消耗碱的量相同。;考点一、中和滴定的原理;实验关键：;①强酸强碱相互滴定,选用甲基橙或酚酞;考点三、仪器的认识（药品）;考点四、酸碱中和滴定操作步骤及注意事项;考点五、中和滴定误差分析;定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。;一、盐类水解的规律;1、pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？ ;如何判断酸式盐:NaHSO3、NaH2PO4 NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等溶液的酸碱性?; 内因: 盐的本性. 外因: 浓度、温度、酸碱度（溶液酸碱性的变化） (1) 温度不变,浓度越小,水解程度越大. (2) 浓度不变,温度越高,水解程度越大. (3) 改变溶液的pH值,可抑制或促进水解.;1、盐类水解反应是可逆反应，水解反应方程式 用 表示；;四、盐类水解的应用;1.多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中， c (H＋) c (H2PO4- ) c (HPO42- ) c (PO43- ) c (OH- ) 。 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c (Na＋) c (CO32-) c (OH－) c (HCO3- ) c (H＋) 。 ;5.溶液中的守恒关系(电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系) ;⑵物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。 ;（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时;K2CO3;5.判断溶液中离子的共存;盐与盐的反应原则--最大限度降低离子浓度;7.工农业生产及日常生活上的应用;(4)某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H 2 PO4) 2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 ;8.解释某些实验现象或事实;第四单元 沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： 定义：　一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 特征：逆、等、动、定、变 影响因素：内因：难溶物本身的性质