二轮精品2013届高三化学二轮复习精品教学案专题八 溶液中的离子反应.doc

专题8 溶液中的离子反应 【考情分析】 一、考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离，离子积常数。 5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 电解质溶液内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。 （一）强弱电解质及其电离 1．电解质、非电解质的概念 电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。 2．电解质的电离 1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。 2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。 3）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。 （1）特征：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定变：条件改变，平衡破坏，发生移动（2）影响因素（以CH3COOHCH3COO－+ H+为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理 （1）计算方法： 对于一元弱酸 HAH++A-，平衡时， 对于一元弱碱 MOHM++OH-，平衡时， （2）电离平衡常数的化学含义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。 （3）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。 （二）水的电离和溶液的pH 水的离子积 1）定义 H2O =?H++OH- ；△H＞0，KW=c(H+)·c(OH-) 2）性质 ①在稀溶液中，K只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 ②在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。 ③溶液中H2O电离产生的H+)=c(OH-) ④在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。 酸溶液中H+)= c(H+)(酸)+H+)(水)≈H+)(酸)，H+)(水)=OH-)；碱溶液中OH-)=c(OH-)(碱)+OH-)(水) ≈OH-)(碱)，OH-)(水)=H+)； 盐溶液显中性时H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=OH-)(水)，水解显酸性时H+)=c(H+)(水)=OH-)(水)＞OH-)，水解显碱性时OH-)=c(OH-)(水)=H+)(水)＞H+)。 溶液的pH 1）定义 pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2）pH、H+)与溶液酸碱性的关系 pH（250C） H+)与OH-)关系(任意温度) 溶液的酸碱性 pH7 H+)＞OH-) 溶液呈酸性， pH=7 H+)=c(OH-) 溶液呈中性 pH7 H+)＜OH-) 溶液呈碱性， 3）有关pH的计算 ①酸溶液中，K=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)(酸)·c(OH-)(水) =c(H+)(酸)·c(H+)(水)；碱溶液中，K=c(H+)·c(OH-)≈c(OH-)(碱)·c(H+)(水)= c(OH-)(碱)·c(OH-)(水)。 ②强酸、强碱溶液稀释的计算 强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数) 强碱溶液，pH