高考化学复习习题：1.4 离子反应 缺答案.doc
四离子反应
(限时：45分钟)
一、选择题
1．(2016·江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)
B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)
D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
解析：A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。
答案：D
2．(2016·贵州遵义省级示范高中联考)下列离子方程式正确的是()
A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋
解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H＋与SOeq\o\al(2－,4)的个数比为1∶1，而离子方程式中为2∶1，说明还有SOeq\o\al(2－,4)在溶液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。
答案：B
3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq\o\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
正确；H＋不足，AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
解析：1molFeI2完全被氧化，需1.5molCl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，C不正确。
答案：D
4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===
2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O
D．“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。
答案：B
5．(2016·兰州模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－
B．碳酸钠的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，