【2017年整理】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题51高分子化合物与材料精选练习(含解析)鲁教版.doc

专题51 高分子化合物与材料 1、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ） A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g 【答案】D 【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al～3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。 A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液 pH大于同浓度的NaB溶液的pH B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 D．图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000 mo1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线 【答案】D 3、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的 ） A．还原性：I- Fe2+ Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 【解析】A.由于物质的氧化性：Br2 Fe3+ I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I- Fe2+ Br-，正确；B．向溶液中通入氯气，在A～B段首先发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；n(I-)=2mol,所以n(FeI2)=1mol；在B～C段发生反应：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；n(Fe2+)=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n(FeBr2)=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，错误；在C之后发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C．当通入2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+ 2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-，正确；D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=0.4：:0.2：0.6=2：1：3,正确。 4、在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为(　　) A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算B 【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为＝0.24 mol。 根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72 g。 ① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 ② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 ③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 ④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 ⑤ 常温下，10